אתגרים עבור פתרונות ושיטות לפתרונן

פתרון בעיות הפתרונות הוא קטע חשוב של הקורס כימיה בבית הספר המודרני. עבור ילדים רבים, ישנם קשיים מסוימים בביצוע חישובים הקשורים חוסר רעיונות על רצף המשימה. נתח מונחים מסוימים הכוללים פתרונות לבעיה בכימיה, ודוגמאות של פתרונות מן המוכן.

ריכוז האחוז

משימות לערב את הפרופורציות כנות החלטה. בהתחשב בכך סוג של ריכוז זה בא לידי ביטוי בחלקים לפי משקל, אפשר לקבוע את התוכן של חומר בתמיסה.

כמות סעיד היא מאפיין כמותי של הפתרון המוצע לבעיה. בהתאם לסוג של עבודה, יש צורך לקבוע ריכוז חדש של עניין, כדי לחשב את המסה של חומר כדי לחשב את עוצמת הקול של פתרון.

הריכוז הטוחן

כמה בעיות הריכוז של פתרונות הקשורים בקביעת הסכום של חומר בנפח של ממס. היחידות של ערך זה היא חפרפרת / L.

הגדרת הלימודים מסוג זה להתרחש רק ברמת בית הספר הבכירה.

במיוחד משימות על פתרונות

הנה כמה פתרונות לבעיית כימיה עם ההחלטה להראות רצף של פעולות בעת ניתוח. ראשית, נציין כי ניתן לעשות ציורים להבין את התהליכים המתוארים ניתוחי מקרה. אם תרצו, אפשר לצייר משימה ושולחן שבו הכמויות הראשוניות רצויות מועברות.

Objective 1

הכלי המכיל 5 ליטר של פתרון 15% מלח, ושפך שבעה ליטרים של מים. קביעת ריכוז האחוז של החומר בתמיסה החדשה.

כדי לקבוע את הערך הרצוי, כונה על ידי X. בשנת פרופורציה כמותית לחשב את התוכן של החומר בתמיסה הראשונה אם 5 מוכפל 0.15, נקבל 0.75 גרם.

הבא אנו מחשבים את המשקל של הפתרון החדש, בהתחשב בעובדה זרם 7 ליטרים של מים, ולקבל 12 גרם.

מציאת אחוז התוכן של מלח בתמיסה המבוססת על קביעת ערך זה, נקבל: (0.75: 12) x 100% = 6.25%

עוד משימה לדוגמה הקשורים לשימוש בחישובים של פרופורציה מתמטית.

משימה 2

כמה נחושת לפי משקל יש להוסיף פיסת ברונזה בעל משקל של 8 ק"ג, המכיל 13 אחוז מתכת טהורה, כדי להגדיל את אחוז נחושת כדי 25%.

בעיות כאלו בפתרונות דורשות ראשונות לקבוע את המסה של נחושת טהורה סגסוגת הראשונית. אתה יכול להשתמש פרופורציה מתמטית. התוצאה היא כי המסה היא: 8 x 0.13 = 1.04 קילו

קח ערך רצוי עבור x (גרם), ואילו סגסוגת החדש יקבלו הערך שלו (1.04 + x) קילו. בטא את המשקל של סגסוגת שהתקבל, נקבל: (8 + x) ק"ג.

הבעיה של תוכן מתכת אחוז סגסוגת החדש היא 25 אחוזים, יכול ליצור משוואה מתמטית.

פתרונות שונים לבעיה כוללים פריטי המבחן כדי לאמת את רמת הידע של כיתות עשרה נושא. הנה כמה מן התנאים ואת ההחלטות של משימות מסוג זה.

משימה 3

קביעת נפח (בתנאים רגילים) של גז אשר נאסף לאחר מתן 0.3 mol של אלומיניום טהור 160 מ"ל של תמיסת אשלגן הידרוקסיד חם 20% (1.19 גר '/ מ"ל).

הרצף של חישובי בעיה זו:

1. ראשית לקבוע משקל של הפתרון.
2. הבא לחשב את הסכום של אלקלי.
3. הפרמטרים המתקבלים מושווים אחד עם השני, המחסור נקבע. חישובים לאחר שבוצעו על החומר, נלקחו בכמויות מספיקות.
4. כתיבת משוואה עבור התגובה המתרחשת בין החומרים החלו, אנו מארגנים מקדמים stereochemical. אנו מבצעים חישוב במשוואה.

משקל המשמש פתרון משימה אלקלי הוא 160 x 1.19 = 190.4 גרם

המשקל של החומר יהיה 38.08 גרם. כמות אלקלי נלקחת - 0.68 שומה. גם הממשלות ובלבד שהסכום של אלומיניום 0.3 mol, ומכאן בהעדר נוכחי מתכת המסוימת הזה.

חישובים לאחר לשאת אותו עליהם. מתברר כי נפח הגז יהיה 0.3 x 67.2 / 2 = 10.08 ליטר.

אתגרים עבור פתרונות מסוג זה של בוגרי לגרום מבוכה מרבית. רצפי פעולת הסיבה neotrabotannosti, כמו גם בהיעדר רעיונות נוצרו על החישובים המתמטיים הבסיסיים.

משימה 4

בעיות הנוגעות "פתרון" עשויות לכלול את ההגדרה של החומר הטהור בשיעור של זיהומים מראש. הנה דוגמא של משימה כזו החבר'ה לא להתעורר קשיים ביישומו.

חשב את נפח הגז המתקבל תחת הפעולה של חומצה גופרתית מרוכזת 292.5 גרם של מלח עם 20 זיהומים%.

רצף של פעולות:

1. בהינתן כי הבעיה מתייחס לנוכחות של 20 אחוז זיהומים, יש צורך להגדיר את התוכן של החומר לפי משקל (80%).
2. קובע משוואת תגובה כימית, אנו מארגנים מקדמים stereochemical. הוצאה התפתחה חישוב נפח גז באמצעות הנפח הטוחן.

משקל של החומר, בהתבסס על העובדה כי ישנם זיהומים שהושגו 234 גרם. וזה במהלך החישוב של המשוואה הזו, אנחנו מקבלים כי הנפח שווה 89.6 ליטר.

מטרה 5

אילו תכונות אחרות בתכנית הלימודים ב בעיה בכימיה על פתרונות? הנה משימה לדוגמא קשורה הצורך לחשב את המסה של המוצר.

גופרתי עופרת (II), בעל משקל של 95.6 גרם, הוא הגיב עם 300 מיליליטרים של פתרון 30% של מי חמצן (צפיפות 1.1222 גרם / מ"ל). מוצר התגובה הוא (בגרמים) ...

ההליך לפתרון הבעיה:

1. פתרונות חומרים לתרגם באמצעות פרופורציות במשקל.
2. הבא, אנו קובעים את הסכום של כל רכיב מתחיל.
3. לאחר השוואה של התוצאות שהתקבלו, אנו בוחרים את החומר אשר נלקח בכמויות מספיקות.
4. חישובים בוצעו בדיוק על פי החומר לקחת בשלילה.
5. משווה אינטראקציה כימית ולחשב את המשקל של חומר לא ידוע.

Compute פתרון החמצן, זה היה 336.66 גרם. משקל של החומר יתאים 100.99 גרם. לחשב את מספר השומות, זה יהיה 2.97. גופרי להוביל הוא 95.6 / 239 = 0.4 mol (כלול חוסר).

משווה אינטראקציה כימית. לקבוע על פי התוכנית ולקבל את הערך הרצוי של 121.2 גרם.

משימה 6

מצא כמות הגז (mol) אשר ניתן להכין על ידי חישול תרמית, 5.61 ק"ג של ברזל גופרי (II), בעל טוהר של 80%.

נוהל:

1. אנו לחשב משקל נטו של פס.
2. כתוב תגובה כימיה משוואה עם חמצן אטמוספרי. בביצוע חישובים עבור התגובה.

לפי משקל חומר טהור יהיה 4488, מספר את הרכיב שזוהה הוא 51 ליטר.

יעד 7

מבין 134.4 ליטר (NTP) של תחמוצות גופרית (4) פתרון הוכן. כדי שזה זינקה 1.5 ליטר 25% פתרון של נתרן הידרוקסידי (1.28 גר '/ מ"ל). קבע את המשקל של המלח שנוצר.

אלגוריתם החישוב:

1. אנו מצפים במשקל פתרון אלקלי על פי הנוסחה.
2. אנו מוצאים את המשקל ומספר המולים של נתרן הידרוקסידי.
3. Compute אותה הכמות של תחמוצת גופרית (4).
4. היחס בין המדד קבל נקבע על ידי הרכב של המלח שנוצר, מגדיר חסרון. החישובים בוצעו על שלילי.
5. כתוב תגובה כימית עם מקדמי לחשב משקל חדש עבור חוסר מלח.

כתוצאה מכך, אנחנו מקבלים:

• כמות פתרון אלקלי 1171.875 גרם;
• לפי משקל של נתרן הידרוקסידי לעשות 292.97 גרם;
• ב שומות של החומר כלול 7.32 mol;
• בהתנהגות דומה לחישוב תחמוצות גופרית (4), נקבל 6 mol;
• מלח אומר יוקם על ידי האינטראקציה;
• אנחנו מקבלים 756 גרם.

יעד 8

כדי 100 גרם של 10% פתרון של אמוניום כלוריד זינקו 100 גרם של פתרון 10% של כסף חנקתי. קבע את המשקל (בגרמים) לזרז.

אלגוריתם החישוב:

1. אנו לחשב את המסה ואת כמות החומר של אמוניום כלוריד.
2. אנו מצפים משקל וכמות החומרים מלח - כסף חנקתי.
3. בדקו אילו מהחומרים החל נלקחו בכמויות מספיקות, לבצע עליהם חישובים.
4. כתוב את המשוואה של תגובת התרחשות, אנחנו נבצע חישוב מסת משקעים.

משקל אמוניום Holrida הוא 10 גרם, מספר - 0.19 השומה. חנקת הכסף היה נלקח 10 גרם, כי הוא 0.059 השומה. בחישובי nedosttaku להשיג 8.46 גרם של מסת המלח.

כדי להתמודד עם משימות קשות, אשר מוצעות הגמר בכיתה ט ואחד עשר (ב כימית שיעור neogranicheskoy), אתה חייב להיות בעלים של אלגוריתמים יש כמה מיומנויות מחשב. בנוסף, חשוב להיות בעלים של הטכנולוגיה של ציור את המשוואות הכימיות, כדי להיות מסוגל להגדיר שיעורים בתהליך.

ללא מיומנויות הבסיסיות אלה, אפילו את המשימה הפשוטה ביותר כדי לקבוע את ריכוז האחוז של החומר בתמיסה או בתערובת תיראה מבחן בוגר קשה וחמור.