מידת הניתוק של אלקטרוליטים חלשים וחזקים

המונח "ניתוק" לכימיה וביוכימיה של ריקבון הוא תהליך הכימיקלים ליונים ורדיקלים. דיסוציאציה - היא התופעה ההפוכה של עמותה או רקומבינציה, וזה הפיך. הערכה כמותית של הניתוק מתבצעת על ידי ערך כגון מידת הניתוק. יש לה α ייעוד מכתב ומאפיין תגובת דיסוציאציה במדים (הומוגנית) מערכות פי המשוואה: CA ↔ R + במצב של שיווי משקל. SC - חלקיק של חומר המוצא, K ו- A - הוא חלקיקים עדינים אשר פרצו כתוצאה ניתוק של חומר חלקיקי גדול. וכנגזר שהמערכת תהיה ניתקת undissociated חלקיקים. אם נניח כי מולקולות n התפרקו ולא מולקולות N התפוררו, ניתן להשתמש בערכים אלה כדי לכמת את הניתוק, אשר מחושב כאחוז: אלפא = n • 100 / N או שברי יחידות: אלפא = n / נ

כלומר, מידת הניתוק היא היחס של חלקיקים ניתקים (מולקולות) מערכת הומוגנית (פתרון) הסכום הראשוני של חלקיקים (מולקולות) במערכת (פתרון). אם ידוע כי α = 5%, זה אומר שרק 5 מתוך 100 מולקולות מולקולות ראשוניות הן בצורה של יונים, ואת 95 המולקולות הנותרות אינן מתפרקות. לכל α חומר הרצון הפרטי, כפי שהוא תלוי באופי הכימי של המולקולה, וגם על הטמפרטורה ועל כמות החומרים במערכת הומוגנית (פתרון), דהיינו על ריכוזו. אלקטרוליטים חזקים, הכוללים חומצות מסוימות, בסיסים ומלחים הפתרון לנתק לחלוטין ליונים, ומסיבה זו אינם מתאימים ללימוד תהליך הניתוק. לכן, עבור המחקר של אלקטרוליטים חלשים מיושמים, המולקולות שהתפרקו ליונים בתמיסה הם לא לגמרי.

לקבלת תגובות הפיכות ניתוק קבוע דיסוציאציה (KD), המאפיין את מצב שיווי המשקל, נקבע לפי הנוסחא: KD = [K] [א] / [CA]. איך את המידה הקבועה דיסוציאציה וקשורה ביניהן, אפשר לשקול את הדוגמא של אלקטרוליט חלש. בהתבסס על החוק של דילול נבנה כל היגיון: KD = ג • α2, כאשר c - ריכוז של הפתרון (במקרה הזה = [SC]). זה ידוע כי בשנת dm3 פתרון נפח V 1 mol מומס חומר. במצב ההתחלתי ריכוז של מולקולות החומר ההתחלתי יכול לבוא לידי ביטוי על ידי: ג = [SC] = 1 / V mol / dm3, ואת ריכוז יון יהיה: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. עם שיווי משקל לכת הערכים שלהם משתנים: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 ו [R] = [A] = α / V mol / dm3, ואילו Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. המקרה של אלקטרוליטים Dissociating מעט, מידת הניתוק (α) אשר הוא קרוב לאפס, ואת היקף הפתרון יכול לבוא לידי ביטוי במונחים של ריכוז ידוע: V = 1 / [SV] = 1 / s. ואז המשוואה ניתן להפוך: KD = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • ים, ו לחילוץ השורש הריבועי של השבר Kd / s, אפשר לחשב את מידת הניתוק של α. חוק זה תקף אם α הוא קטן בהרבה 1.

עבור אלקטרוליטים חזקים יותר מתאימים מונח היא מידת הניתוק לכאורה. הוא נמצא כיחס של הסכום הניכר של חלקיקים ניתקו נוסחא אמיתי או הגדרה של מקדם איזוטוניים (שנקרא גורם van't הוף, ומראה את ההתנהגות האמיתית של חומר בתמיסה): α = (i - 1) / (n - 1). הנה אני - Van't הוף גורם, ו- n - כמות של יונים מיוצר. לקבלת פתרונות, המולקולות התפרקו לחלוטין ליונים, α ≈ 1, ועם ההפחתה ריכוזית של אלפא נוטה יותר ויותר 1. כל זה מוסבר על ידי התאוריה של אלקטרוליטים חזקים, ולפיה התנועה של קטיונים ואניונים שבשה מולקולות אלקטרוליט חזקות קשה מכמה סיבות. ראשית, יונים מוקפים במולקולות של הממס הקוטבי, הוא האינטראקציה אלקטרוסטטית נקראת solvation. שנית, oppositely טעון קטיונים ואניונים בתמיסה, כתוצאה מפעולתם של מקורבי טופס כוחות משיכה הדדית או זוגות יונים. Associates להתנהג מולקולות undissociated כמו.