קשר קוולנטי

בפעם הראשונה קונספט כגון כימאי קשר קוולנטי דבר לאחר פתיחת גילברט ניוטון לואיס, אשר תאר את הקשר כפי הסוציאליזציה של שני האלקטרונים. מחקרים מאוחרים יותר תארו את עצמו עיקרון קשר קוולנטי. המילה עשויה להיחשב כימית קוולנטיים כיכולת אטומה חלק ליצור קשרים עם אטומים אחרים.

הנה דוגמא:

ישנם שני אטומים עם הבדלים קלים אלקטרושליליות (C ו- CL, C ו- H). בדרך כלל, זה אטום, מבנה קליפת הערכיות שהיא מבנית קרובה ככל האפשר אל קליפת הערכיויות של הגזים האצילים.

כאשר התנאים הללו מתרחשים גרעיני משיכה של אטומים אלה את זוג האלקטרונים, המשותף להם. במקרה זה, העננים אלקטרונים לא רק חופפים, כמו קשר יוני. קוולנטיים אג"ח מספק חיבור מאובטח של שני האטומים על ידי העובדה כי צפיפות האלקטרונים היא מחדש את האנרגיה של המערכת משתנית, אשר נגרם על ידי "הכחשה" בחלל internuclear ענן אלקטרונים אחד אטום אחר. מידת החפיפה הדדית נרחבת יותר של ענני האלקטרונים, הקשר נחשב עמיד יותר.

לפיכך, קשר קוולנטי - הוא החינוך, אשר התעוררה דרך הסוציאליזציה הדדית של שני אלקטרונים השייכים לשני אטומים.

ככלל, החומרים עם סריג מולקולרי נוצר על ידי קשר קוולנטי. מאפיין מבנה מולקולרי נמס רותח בטמפרטורות נמוכות, מסיסות במים עניה מוליכות חשמלית נמוכות. מכאן אנו יכולים להסיק כי מבנה בסיס אלמנטים כגון גרמניום, סיליקון, כלור, מימן, - קשר קוולנטי.

מאפיינים טיפוסיים לסוג זה של המתחם:

1. רוויה. בנכס זה בדרך כלל מובן בתור המספר המרבי של חיבורים שהם יכולים להקים אטומים ספציפיים. היא נקבעת על ידי כמות המספר הכולל של אלה האורביטלים האטומים שעשויים להיות מעורבים ביצירת קשרים כימיים. הערכיות של האטום, ומצד שני, עשויות להיקבע במספר כבר בשימוש עבור אורביטלים למטרה זו.
2. אוריינטציה. כל האטומים נוטים ליצור קשר מיוחד החזק ביותר האפשרי. חוזק מרבי מושגת במקרה של צירוף מקרים של ההתמצאות במרחב של ענני האלקטרונים של שני האטומים, כפי שהם חופפים זה לזה. בנוסף, זהו נכס קשר קוולנטי כמו אורינטציה משפיעה על הסידור המרחבי של המולקולות של חומר אורגני, כי הוא אחראי "הצורה הגיאומטרית" שלהם.
3. Polarizability. בתנוחה זו מבוססת על הרעיון כי קיימת זיקה קוולנטיים משני סוגים:

• קוטב או הלא-סימטרי. תקשורת מסוג זה עשויה ליצור אטומים בלבד מסוגים שונים, למשל אלה אשר אלקטרושליליות משתנה במידה ניכרת, או במקרים בהם זוג אלקטרון הכולל מחולק סימטרית.
• קשר קוולנטי פולרי מתרחש בין אטומי הפחמן, אלקטרושליליות של אשר שווה כמעט, ואת הפצת צפיפות אלקטרונים הייתה אחידה.

בנוסף, ישנם מאפיינים כמותיים מסוימים של קשר קוולנטי:

• האנרגיה מחייב. פרמטר זה מאפיין את יחסי הקוטב מבחינת עוצמתה. תחת האנרגיה נועד כמות החום הדרוש כדי לשבור את הקשר בין שני אטומי, כמו גם את כמות החום הוקצה בצומת שלהם.
• תחת אורכי הקשר וכימיה מולקולרית מתייחסת אורך הקו בין הגרעינים של שני אטומים. פרמטר זה שמאפיין את עוצמת הקשר גם.
• ברגע דיפול - כמות המאפיינת את הקוטביות של הקשר הערכי.