איך למצוא את המסה הטוחנת

הכימיה המעשית ותיאורטיים וישנם שני ערך מעשי של מושגים כגון מולקולרי (זה מוחלף לעתים קרובות על ידי המושג של משקל מולקולרי, אשר אינו נכונה) ומסה טוחנת. שני ערכים אלה תלויים בהרכב של חומר פשוט או מורכב.

כיצד לקבוע את המסה הטוחנת או מולקולרית? שתי כמויות פיזיות אלה הוא בלתי אפשרי (או כמעט בלתי אפשרי) למצוא מדידה ישירה של, למשל, הוא שקל את העניין על הסקאלה. הם מחושבים על פי הנוסחא הכימית של המתחם ואת ההמונים האטומיים של כל האלמנטים. ערכים אלה הם מספריים שווים אך נבדלים ממד. המשקל המולקולרי מבוטא ביחידות מסה אטומיות, אשר כמות קונבנציונלית, ונושאים את ייעודו. מ e, ועוד שם - "דא" .. יחידות לידי ביטוי המוני טוחנת ב g / mol.

משקולות מולקולריות של חומרים פשוטים, המולקולות של אשר מורכבות של אטום בודד, שווה ההמונים האטומיים שלהם, אשר מפורטים בטבלה המחזורית. לדוגמה, עבור:

• נתרן (Na) - 22,99 א. . ה מ.;
• ברזל (Fe) - 55,85 א. . ה מ.;
• גופרית (S) - 32,064 א. . ה מ.;
• ארגון (Ar) - 39,948 א. . ה מ.;
• אשלגן (K) - 39,102 א. e. מ.

גם המשקולות המולקולריות של חומרים פשוטים, המולקולות של מורכבות ממספר אטומים של יסוד כימי מחושבים כמכפלה של המשקל האטומי של היסוד למספר האטומים במולקולה. לדוגמה, עבור:

• חמצן (O2) - 2 • 16 = 32 א. . ה מ.;
• חנקן (N2) - 2 • 14 = 28 א. . ה מ.;
• כלור (CL2) - 2 • 35 = 70 א. . ה מ.;
• אוזון (O3) - • 16 3 = 48 א. e. מ.

מחושבים חומרים מולקולריים המוניים מורכבים המשלבים את המוצרים על מספר המסה האטומי של אטומים נכנסים המולקולה של כל חבר. לדוגמה, עבור:

• חומצה הידרוכלורית (HCl) - 35 + 2 = 37 א. . ה מ.;
• פחמן חד-חמצני (CO) - 12 + 16 = 28 א. . ה מ.;
• פחמן דו-חמצני (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 א. e. מ.

אבל איך למצוא את המסה הטוחנת של החומר?

זה קל לעשות, שכן הוא יחידת מסה של כמות של חומר מסוים, ביטוי mol. כלומר, אם המשקל המולקולרי המחושב של כל חומר מוכפל ערך קבוע השווה ל 1 g / mol, מסתבר המסה הטוחנת שלה. לדוגמה, איך למצוא את המסה טוחנת של פחמן דו-חמצני (CO2)? זה צריך להיות (12 + 16 • 2) • 1 גר '/ שומה = 44 g / mol, דהיינו MSO2 = 44 g / mol. עבור חומרים פשוטים, מולקולות, אשר מכיל רק אטום אלמנט אחד במדד זה, בא לידי ביטוי g / שומה חופפת מספרית עם אלמנט מסה אטומי. לדוגמה, MS גופרית = 32,064 g / mol. איך למצוא את המסה הטוחנת של חומר פשוט, מולקולה אשר מורכב מכמה אטומים, אפשר לשקול למשל החמצן: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

הנה, דוגמאות ניתנו חומרים פשוטים או מורכבים ספציפיים. אבל אם וכיצד למצוא את המסה הטוחנת של המוצר המורכב מכמה רכיבים? כפי תערובת multicomponent משקל מולקולרית הטוחן היא כמות תוסף. זהו סכום של מוצרים של רכיב מסה טוחנת ידי חלקו בתמהיל: M = ΣMi • Xi, כלומר, ניתן לחשב את המסה המולקולרית ואת הממוצע הממוצע טוחנת.

באוויר לדוגמה, הכולל כ 75.5% חנקן, 23.15% חמצן, 1.29% ארגון, פחמן דו חמצני 0.046% (הזיהומים הנותרים נמצאים בכמויות קטנות יותר, ניתן להתעלם): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

איך למצוא את המסה הטוחנת של החומר, אם הדיוק של קביעת המסה האטומית המפורטים בטבלה המחזורית, שונה? עבור פריטים מסוימים זה מכיל עד עשירית, עבור אחרים שתי ספרות אחרי הנקודה, עבור השלישי של אלפית, ועל כגון ראדון - כדי ככל, עד עשר אלפיות מנגן.

בעת חישוב המשקל המולקולרי זה לא הגיוני לערוך חישובים עם דיוק רב יותר מבעבר עשירי, שכן יש להם יישום מעשי, כאשר הטוהר של הכימיקלים עצמם או ריאגנטים יציג שגיאה גדולה. כל החישובים האלה הם משוערים. אבל איפה כימאים דורשים דיוק רב, באמצעות נהלים מסוימים יתוקן בהתאם: מגדיר את titre של פתרון, דגימות תקן כיול וכאלה.