חומצה אצטית

או חומצה קרבוקסילית monobasic אורגני, המולקולה אחד מהם מכיל שני אטומי פחמן וקבוצה carboxyl (קיבלה את שמה משום שהיא מורכבת מקבוצות קרבוניל carboxyl), שנקרא אתאן (על ידי אנלוגיה עם האלקאן עם אותו מספר של אטומי פחמן) או חומצה אצטית. היא, כמו כל חברי אליפטיות הנמוכים של המעמד הזה של תרכובות אורגניות, יש ריח חריף. ניתן לכתוב הנוסחה הכימית שלה כמו: CH3COOH. בכל תנאי הסביבה נוזל חסר צבע. צפיפות - 1.05 g / cm³. מסה מולרית שווה 60.05 g / mol. זה נמס בטמפרטורה של 16,75 ° C (מתחת גבישי הקרושה דומים לקרח, שנקרא קרח). שחין בטמפרטורה של 118,1 ° C. מקדם השבירה שווה 1372.

נציגי המעמד הזה של תרכובות אורגניות חלשים יותר חומצה הידרוכלורית או גופרתית, אבל בהשוואת חומצה פחמתית, החמור ביותר היא חומצה אצטית. התכונות הכימיות נקבעו על ידי חבריה של מולקולות קרבוניל קבוצות הידרוקסיל. הם משפיעים בצורה כל כך חזק זה לזה כי התכונות הכימיות של החומר רק במידה קטנה שמזכירה את המאפיינים של תרכובות קרבוניל (אלדהידים, ואימידים, קטונים, אסטרים) או אלכוהול. היינון מתרחש קשרי O-H עקב קבוצת קרבוניל אלקטרונים מושכים. לכן, החיבור הוא הרבה יותר קל לנתק מאשר אלכוהול. העקירה של אלקטרונים מקבוצת הידרוקסיל על קרבוניל חלקית מפחיתה את אטום הפחמן של המטען החיובי, ולכן קשה לתקוף אותו עם נוקלאופיל. לכן, חומרים רבים באינטראקציה בקלות עם תרכובות קרבוניל לא מגיבים עם CH3COOH.

במידה מועטה חומצה אצטית יכול לנתק להקים יוני מימן: CH3COOH + H2O ↔ CH3CO2ˉ + H3O +. הוא מאופיין על ידי נטרול עם בסיסים, אשר הביא להיווצרות מלח: NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O . מלחי חומצת קרבון הם בדרך כלל מסיסים במים. תכונה זו מקלה על השאיבה ממקורות טבעיים. לכן חומצה היו בין הראשונים שבודדו חומרים אורגניים. לדוגמה, אתאן התקבל יין חמוץ. קשרי מימן חזקים נוצרים בין המולקולות של CH3COOH, ובכך בממסים אורגניים ובשלב הגז, הוא קיים בתור דימר.

חומצה אצטית ומים הם בָּלִיל בכל פרופורציות. זה משנה את תכונותיו בהתאם הריכוז. בינונית אגרסיבי כלפי מתכות, לרבות ברזל, מגנזיום ואבץ. זה מניב מימן acetates שנקרא מלח: Mg + 2 CH3COOH → (CH3COO) 2mg + H2 ↑. מאז אלומיניום יוצר סרט פסיבציה חומצה עמידה של תחמוצת אלומיניום, טנק האלומיניום, יחד עם טנקי נירוסטה המשמשים CH3COOH תחבורה.

בענף, חומצה אצטית מופקת על ידי חמצון של אלדהיד באותו השם: 2CH3COH + O2 → 2CH3COOH. מ 800 ק"ג של אלדהיד הכין טון CH3COOH. אבל השיטה האחרונה יותר לייצור - חמצון שלב נוזלי של בוטאן עם חמצן באוויר בטמפרטורה של 150-170 מעלות צלזיוס בלחץ של 50 אטמוספרות: CH3CH2CH2CH3 + 2O2 → 2CH3COOH + 2 H2O. למעשה, התגובה היא הרבה יותר מסובך מכפי שהם מופיעים. מלבד חומצה אצטית, פיק מספר תוצרי הלוואי. שתי השיטות הללו נדחפים החוצה (בגלל מחירי הנפט הגבוהים) על ידי carbonylation של מתנול: CO + CH3OH → CH3COOH. תמורת התהליך בנוכחות זרז שהנו מלח של רודיום, ומקדמים (ממריצים) - יונים יודיד. היכולת של כמה מיקרואורגניזמים מותססים אתיל אלכוהול, ואחריו חמצון CH3COOH, המשמשים לייצור ביוכימיים: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O . התהליך הוא מורכב מאוד מתרחש בכמה שלבים.

חומצה אצטית מיוצרת בהתאם GOST 19,814-74 (סינתטי מחדש) GOST 18,270-72 (טוהר גבוה) ו GOST 61-75 (תגובתי). זהו ריאגנט כימי חשוב כימיקל תעשייתי המשמש בעיקר בייצור, משמש פלסטיק, סינתטי סיבים, צבעים, סרט ואחרים. זהו חומר גלם לייצור ויניל אצטט המשמש בתהליך קבלת sevilene (כפי comonomer אתילן). השימוש בחומצה אצטית בשל תכונות כימיות ופיסיקליות שלה. מלחי CH3COOH הם עוקצים המשמשים לקביעת הצבע על הסיבים.

במשקי בית מדולל חומצה אצטית משמש לעתים קרובות כסוכן הסרת אבנית. בתעשיית המזון הוא משמש תחת תוספי מזון E260 הקוד כגון רגולטור חומציות כמו תבלין. תוסף מזון מאושר לשימוש באיחוד האירופי, ארה"ב, אוסטרליה וניו זילנד. בתעשיית המזון הוא משמש מוצרי כבישה בצורת חומץ עם הריכוז של CH3COOH במים של 3 עד 15% או חומץ עם שבריר המוני של החומר הבסיסי של 70%. כמה אסטרים של חומצה אצטית המשמשים בתעשיית הממתקים.