חומצה: דוגמאות שולחן. מאפיינים של חומצות

חומצות - אלה הם תרכובות כימיות אשר מסוגלים לתת יון בעל מטען חשמלי (קטיון) מימן, ולקבל שני אלקטרוני vzaimodeystvuschih, וכך נוצרים קשר קוולנטי.

במאמר זה נבחנו את החומצה הבסיסית, אשר נלמדת בכיתות משתי בתי ספר תיכוניים, כמו גם ללמוד עובדות מעניינות רבות על חומצות שונות. Proceed.

חומצות: סוגים

בכימיה יש הרבה מגוון של חומצות, אשר יש מאפיינים שונים מאוד. כימאים להבדיל בין תוכן חומצי המורכב של חמצן, על התנודתיות, מסיסות במים, חוזק, יציבות, השתייכות למעמד של תרכובות כימיות אורגניות או אורגניות. במאמר זה נבחן לוח המציג את החומצה המפורסמת ביותר. שולחן יכול לעזור לך לזכור את שמו של חומצה ו הנוסחה הכימית שלה.

אז, כל נראה בבירור. טבלה זו מציגה את הידועים ביותר של החומצה בתעשייה הכימית. הטבלה יעזור הרבה יותר מהר כדי לזכור שמות ונוסחאות.

חומצת hydrosulfuric

H ₂ S - מימן גופרתי הוא חומצה. המוזרות שלה טמונה בעובדה שהיא גם הוא גז. מימן גופרתי הוא rastovoryaetsya רע מאוד במים, כמו גם אינטראקציה עם מתכות רבות כל כך. חומצת מימן גופרתית שייכת לקבוצה "חומצה חלשה", דוגמאות אשר נדונו במאמר זה.

יש H ₂ S טעם מתקתק, ואת ריח חריף מאוד של ביצים סרוחות. בטבע, ניתן למצוא אותו בגז טבעי או וולקני, והוא שוחרר כאשר ריקבון חלבון.

חומצות מאפיינים מגוונות מאוד, גם אם החומצה היא הכרחית בתעשייה, זה יכול להיות רווחי מאוד לבריאות אדם. חומצה זו היא מאוד רעילה לאדם. על ידי שאיפה של כמות קטנה של מימן גופרתי באדם מתעוררת כאב ראש מתחיל בחילות וסחרחורות קשות. אם אדם נושם כמויות גדולות של H ₂ S, זה יכול להוביל להתקפים, תרדמת, או אפילו מוות פתאומי.

חומצה גופרתית

H ₂ SO ₄ - הוא חומצה גופרתית חזקה, שאליה נחשפים ילדים בכיתות כימיה אפילו בכיתת ה -8. חומצות כימיות כגון חומצה גופרתית, הם מחמצנים חזקים מאוד. H ₂ SO ₄ ומשמש אוקסידנטית מתכות רבות מאוד, ותחמוצות בסיסיות.

H ₂ SO ₄ במגע עם עור או בגדים גורם לכוויות כימיות, אבל זה לא רעיל כמו מימן גופרתי.

חומצה חנקתית

בעולם שלנו, חשוב החומצה החזקה. דוגמאות של חומצות כגון: HCl, H ₂ SO _4, HBr, HNO _3. HNO ₃ - ידוע חומצה חנקתית כולם. זה כבר נעשה שימוש נרחב בתעשייה בחקלאות. הוא משמש לייצור דשנים שונים, תכשיטים, תמונות להדפסה, בייצור תרופות וצבעים, כמו גם בתעשייה הביטחונית.

כזה חומצה כימי כגון חומצה חנקתית, הם מזיקים מאוד האורגניזם. HNO ₃ זוגות עזבו כיבים, לגרום לדלקת חריפה וגירוי בדרכי הנשימה.

חומצה חנקתית

חומצת חנקן היא לעתים קרובות מאוד מבולבלת עם חנקן, אבל ההבדל ביניהם הוא. עובדת חומצה חנקנית היא הרבה פחות חנקן, זה מאפיינים שונים לחלוטין השפעות על הגוף האנושי.

HNO ₂ כבר בשימוש נרחב בתעשייה הכימית.

חומצה הידרופלואורית

חומצה הידרופלואורית (או מימן פלואורי) - פתרון של HF ג H ₂ O. אמיד חומצה - HF. חומצת הידרופלואורית משמשת מאוד נרחב בתעשיית האלומיניום. זה סיליקטים מומס, סיליקון חרוט, זכוכית סיליקט.

פלואוריד המימן הוא מאוד מזיק לגוף האדם, תלוי בריכוז של התרופה יכולה להיות קל. לאחר מגע עם עור, ללא שינוי הראשון, אבל אחרי כמה דקות, אתה עלול לקבל כאב חד וכוויות כימיות. חומצה הידרופלואורית מאוד מזיקה לסביבה.

חוּמצַת כְּלוֹר

HCl - הוא מימן כלורי, הוא חומצה חזקה. חומצת מימן כלורי משמרת את התכונות שייכות לקבוצה החזקה ביותר. בשינה בצורת החומצה ברורה וחסרת צבע, מהביל באוויר. מימן כלורי נעשה שימוש נרחב בתעשיות הפלדה ומזון.

חומצה זו גורמת לכוויות, אבל במיוחד מסוכן קשר עין איתה.

חומצה זרחתית

חומצה זרחתית (H ₃ PO ₄₎ - היא בנכסי החומצה החלשים שלה. אבל גם חומצות חלשות יכולות להיות בעלי תכונות חזקות. לדוגמא, H ₃ PO ₄ משמש בתעשייה להפחתת חלודת ברזל. בנוסף, forsfornaya (או זרחתית) חומצה בשימוש נרחב בחקלאות - זה עשוי מגוון רחב של דשנים.

חומצות מאפיינים דומות מאוד - באופן משמעותי כל אחד מהם הוא מאוד מזיק לגוף האנושי, H ₃ PO ₄ אינו יוצא מן הכלל. לדוגמא, חומצה זו גם גורמת לכוויות חמורות, דימום מהאף, וגם שיניים מתפוררות.

חומצה פחמתית

H ₂ CO ₃ - חומצה חלשה. זה מתקבל על ידי המסת ₂ CO (פחמן דו חמצני) בשנת H ₂ O (מים). פחמן דו חמצני משמש בביולוגיה וביוכימיה.

צפיפות של חומצות שונות

צפיפות חומצה ממלאת תפקיד חשוב החלקים התיאורטיים ומעשיים של כימיה. בזכות הידע של הצפיפות יכול לקבוע את ריכוז חומצה בפרט, מחושב כדי לפתור בעיות כימיות ולהוסיף את הכמות הנכונה של חומצה לבצע תגובה. כל צפיפות החומצה משתנה תלוי בריכוז. לדוגמה, כך גדל ריכוז של אחוז, כך גדלה צפיפות.

המאפיינים הכלליים של חומצות

בהחלט כל החומרים חומצה מורכבים (למשל, מורכב מכמה אלמנטים של הטבלה המחזורית), ובכך בהכרח לכלול H הרכב שלה (מימן). בא, אנו רואים את התכונות הכימיות של חומצות, אשר נפוצות:

1. כל חומצה מחומצן (אשר שוהה O הנוסחה) נוצר במהלך הפירוק של מים, ועל תחמוצת חומצי. Anoxic ובכך לפרק חומרים פשוטים (לדוגמה, 2HF מתפרק F ₂ ו- H _2).
2. אוקסידנטים חומצה להגיב עם כל המתכות בין פעילות מתכות (אלה ממוקמים רק בצד שמאל של H).
3. אינטראקציה עם מלחים שונים, אך אלה נוצרו חומצה חלשה יותר.

בין התכונות הפיסיקליות של חומצות שונות בחדות זה מזה. אחרי הכל, הם עשויים להיות ריח, ולא צריך את זה, אבל גם להיות במצבים שונים של צבירה: נוזל, גז או אפילו מוצקים. זה מאוד מעניין ללמוד את החומצה המוצקה. דוגמאות של חומצות כגון: C ₂ H ₂ 0 ₄ ו H ₃ BO _3.

ריכוז

ריכוז הוא הכמות אשר קובע את ההרכב הכמותי של כל פתרון. לדוגמה, כימאים לעתים קרובות יש צורך לקבוע כמה חומצה לדלל H ₂ SO ₄ הוא חומצה גופרתית טהורה. לשם כך הוא לשפוך כמות קטנה של חומצה לדלל בכוס, שקלה והטבלת ריכוז נקבע צפיפות. ריכוז חומצה מחובר צר בנחישות צפיפות kontsetratsii נתקלת לעתים קרובות משימות חישוב שבו יש צורך לקבוע את אחוז החומצה טהורה הפתרון.

סיווג במספר אטום H חומצת הנוסחא הכימית שלהם

אחד הסיווגים הפופולריים ביותר הוא ההפרדה של חומצות, monobasic, dibasic ובהתאם לכך, חומצות תלת-בסיסיות. דוגמאות של חומצות monobasic: ₃ HNO (חומצה חנקתית), HCl (הידרוכלורית), HF (הידרופלואורית) ואחרים. חומצות אלה נקראות monobasic, מאז הרכב שלהם יש H. אטום אחד בלבד ישנם חומצות רבות, בהחלט אי אפשר לזכור כל. אנחנו צריכים רק לזכור כי החומצה היא מסווגת ומספר אטומי H במבנה שלהם. מוגדרים באופן דומה diacids. דוגמאות: H ₂ SO ₄ (חומצה גופרתית), S H ₂ (מימן גופרתי), H ₂ CO ₃ (פחם) ואחרים. תלת-בסיסי: H ₃ PO ₄ (חומצה זרחתית).

חומצות הסיווג הראשיות

אחד הסיווגים הפופולריים ביותר של חומצות הוא לחלק אותם מחומצן ללא חמצן. איך לזכור, בלי לדעת את הנוסחה הכימית של חומר הוא חומצי המכיל חמצן?

כולנו חומצות המימן בהרכב הוא לא מרכיב חשוב של O - חמצן, אבל יש חלק ח לכן, השם שלהם תמיד מיוחס המילה "מימן". HCl - הוא חומצה הידרוכלורית, קצת H ₂ S - מימן גופרתי.

אבל גם לפי השמות kislosoderzhaschih חומצות יכולות לכתוב את הנוסחא. לדוגמא, אם המספר האטום O בחומר - 4 או 3 ואז תמיד מתווסף -n- סיומת השם וכלת -aya-:

• H ₂ SO ₄ - חומצה גופרתית (מספר אטומי - 4);
• H ₂ SiO ₃ - סיליקון (מספר אטומי - 3).

אם חומר הוא פחות משלושה אטומי חמצן, או שלוש, כותרת -ist- הסיומת משמשת:

• HNO ₂ - חנקן;
• H ₂ SO ₃ - גפריתי.

מאפיינים נפוצים

כל חומצות טעם חמוץ, ולעתים קרובות מתכתי קצת. אבל ישנם מאפיינים דומים אחרים, שהיום אנחנו רואים.

ישנם חומרים הנקראים מדדים. האינדיקטורים לשנות צבע, או הצבע נשאר, אך משנה את הגוון שלה. זו מתרחשת בכל פעם כאשר הנוריות הן על שום חומרים אחרים כגון חומצה.

דוגמא לשינוי צבע עשויה לשמש ככזה מוכרים מוצרים רבים כגון תה, חומצת לימון. כאשר זורקים תה לימון תה ואז בהדרגה זה התחיל להתבהר באופן משמעותי. זאת בשל העובדה כי הלימון מכיל חומצת לימון.

ישנן דוגמאות אחרות. לקמוס, אשר הופך לאדום במדיום נייטרלי יש צבע סגול, הוספת חומצה הידרוכלורית.

בשנת התגובה של חומצות עם המתכות בסדרת electromotive לבועות גז מימן מוקצים - H. עם זאת, אם הצינור הונח עם מתכת חומצה אשר נמצאת במתח אחרי שורת H, אז שום תגובה תתרחש, אבולוצית גז תהיה. לדוגמא, נחושת, כסף, כספית, פלטינה וזהב להגיב עם חומצות אינן.

במאמר זה, הסתכלנו על חומצות כימיות המפורסם ביותר, כמו גם תכונות ההבדלים העיקריים שלהם.