אשר מחולק אטומים של מולקולות מים? תגובות כימיות פורמולה

מים - התנאי העיקרי חיים על פני כדור הארץ. השטח של כדור הארץ הוא יותר משני שלישים מורכב אוקיינוסים, ימים, נהרות ואגמים. נפח המים באוקיינוסים בשעה עשר פעמים את נפח כל השטח היבשתי.

ארץ - אי האוקיינוסים

הכוכב שלנו יכול להיחשב אוקיינוס שבו היבשות הן למעשה רק אי ענק, בדיוק בגלל זה, מן במסלול סביב כדור הארץ כדור הארץ מופיע כחול-ירוק, הצבע של האוקיינוס.

כל יצור חי על הפלנטה שלנו עשוי ממים, למשל, מדוזה זה מהווה 95% ו גוף האדם מכיל 65% מים. החוסר של חומר זה רק 1% ממשקל הגוף גורם תחושה של צמא. אם הגוף מאבד 10% לחות, אשר עלול לגרום להרס שלו. כמעט כל תגובות כימיות תתקיימנה בתווך מימי. באידוי המים מסדיר את הטמפרטורה של שוכני הקרקע. אם אדם אינו להזיע, אחרי שעות של טמפרטורת הגוף הקשה עבודתו תעלה ל 46 ^מעלות צלזיוס

דינמיקת מים

הסביבה המימית נמצאת בתנועה מתמדת: זה מתאדה ממאגרים פתוחים, הולך לתוך העננים, נופל כמו גשם או שלג ואז נחלים, נהרות ונחלים זורמים אל הים. רטיבות מחלחלת לקרקע, אוספת שוב מגיעה אל פני השטח, אשר מתמלא מאגרים. רוב המים קיים כמו אדי המים באטמוספירה, במצב מוצק - בצורת שכבות אדירות של גושי שלג וקרח בהרים באזורי הקוטב. עשרים של מי גשמים כ משמשים ישירות על ידי אורגניזמים חיים. מים טבעיים הוא לא נקי לגמרי, נקי ככל האפשר נחשב לגשם, אבל הוא מכיל כמה זיהומים נגררו את האוויר.

האיור מציג כמה מן האטומים של המולקולה וכולל מים כמו לחלק מטבעו.

המבנה של מים

אשר מחולק אטומים של מולקולות מים - ידע בימינו כל סטודנט.
כל מולקולה של חומר זה בנוי אטום חמצן אחד ושני אטומי מימן. מבנה זה של שלושה אלמנטים, כביכול והצמידו אותן זו לזו. באמצע החמצן (סמל כימי - G) משני צידי התשלום של השני אטום מימן (H) - הוא האטומים כדי המחלקים את מולקולת המים.

אטום חמצן קרוב מטענים שליליים נוצרים, וסביב אטומי המימן - חיובי. הידיעה מה האטומים של מולקולת המים מפוצלים, פיסיקה קובעת כי המולקולה שלה - דיפול. זה מסביר את כל המאפיינים הפיזיים שלו. המרחק בין הגרעינים של אטומי O, H - כ 0.1 ננומטר, ובין אטומי מימן - בערך 0.15 ננומטר.

למעשה, המים - הוא תחמוצת מימן, המרכיב העיקרי בעולם. בשנת 1783, הכימאי המפורסם לבואזיה החילוץ הראשונה מימן ממים מהמוצגת שבו אטומים במולקולת מים מחולקים (נוסחא - H ₂ O). מכאן המשקל המולקולרי שלה - 18 g / mol, אשר מורכב מהסכום נוכחי מולקולת המסה האטומית של חמצן ומימן. הנוסחא המבנית מוצגת שבו מולקולת מים אטומות מפוצל.

פיזיקת מים

מים הם נוזלים שאין לו ריח, אין טעם, אין צבע, בעל המאפיינים הבאים:

• צפיפות המים - 1 גרם / ס"מ ^3;
• מעלות מקפיאות - ⁰ ° C (קרח);
• מידת רתיחה - 100 ^{° C} (אדי).

אשר מחולק אטומים של מולקולות מים בפיזיקה, ניתן לצפות בהמשך.

במהלך ריפלוקס קשרי מימן מחולקים, ואת הנוזל הופך מדינת אדי. כאשר הטמפרטורה יורדת מ 100 ^{° C} עד 3.98 ^{מעלות צלזיוס} נפחו יורד בהתמדה. עם זאת, התהליך ההפוך מתרחש במעבר הנוסף של הגבול התחתון. חלק מנפח המים 3.98 ^{מעלות צלזיוס} יש מסה גדולה יותר מאשר ⁰ ° C, בגלל הקרח הזה והמשיך על פני השטח שלו.

בנוסף, מים יש הגבוהים מתח הפנים בהשוואה לחומרים נוזליים אחרים, למעט כספי. מתחת לפני השטח של מולקולות מים יש משיכה חזקה אחת אחרת. אבל מולקולות אלה אינם מושכים המולקולות של האוויר שמעליהם, הם נמשכים זה לזה בלבד. זה יוצר אפקט מתח פנים של הסרט על פני המים.

מאפיין זה משמש חרקים מסוימים שיכולים ללכת על פני השטח בלי לטבוע. גופותיהם הם האור מאוד, ואת מתח הפנים אינו מאפשר להם ליפול לתוך המים. גיבוש של נטיפי קרח מתרחש גם בגלל התכונה הזאת של מי המשיכה בין המולקולות שלו. כאשר הנוזל מומר אד, כי הוא גזיים, מתח פנים נעלם.

תכונות כימיות של מים

מים - די חומר ריאקציוני. התכונות הכימיות שלה תלוי מה האטומים של מולקולת המים מפוצלים. נוזלים מתפרקים למימן וחמצן תחת השפעת הזרם חשמלי. התגובה מתרחשת שבו הוא עומד ואת החמצון, וכן צמצום סוכן. מולקולת מים היא כמו מגנטים אטומיים גדולים מאוד והוא יכול לתקשר עם כמעט כל דבר שניתן לחבר. תחת הפעולה של המלחים שלה הוא ציינה הידרוליזה לתת אלקטרוליט חלש.

מים מגיבים עם רוב התחמוצות בסיסיות. מגיב עם מתכות רבות, כגון נתרן, אשלגן וברזל על חימום, עם האבולוציה של מימן הוא ציין:

2Na + 2H ₂ O = H ₂ + 2NaOH;
2K + 2H ₂ O = H ₂ + 2KOH;
3Fe + 4H ₂ O = 4H ₂ + Fe ₃ O _4.

Nonmetals אינו פעיל כמו מתכות, אבל עדיין אינטראקציה עם מי חימום תת חזק:

C + H ₂ O = H ₂ + CO;

CH ₄ + 2H ₂ O = 4H ₂ + _{2 CO.}

אינטראקציה עם תחמוצות שאינן מתכת רבות. כאשר זו מתרחשת התגובה של חומצה להרכיב תרכובת.
מתקבל על ידי שריפת מימן וחמצן ליצירת אדי מים:

2H ₂ + O ₂ = 2H ₂ O,

ותגובה זו היא מיידית בטמפרטורה ^של 700 ג

העיקרון של פירוק במים

המדיום המימי יכול להמס חומרים רבים, המדינות השונות של צבירה. הם מחולקים מהסוגים הבאים:

• מסיסים;
• גרוע מסיס;
• כמעט בלתי מסיס.

מהו עקרון פירוק? בהתחשב אטומים שאליו מולקולת מים מחולקת, זה יכול להיות מוסבר על ידי היכולת שלה למשוך מולקולות של חומרים שונים. בכך שהגיב זה עם יוני מלח יימשך היונים הטעונים של מולקולת המים. זה משחרר או סופג חום. יונים מומסים במי חומר לשמר מספר מסוים של מולקולות מים ויצרו קליפת מימה. יוני התייבשות, וקריסטלים כאלה נקראים הידרט קריסטל.

פונקציונליות מים

פונקצית חומר מימית בחיי תושבי הפלנטה שלנו אי אפשר להפריז, כי כל החיים, לא רק בגלל זה, אבל גם שומר על קיומה כל זמן רק בגלל העניין הזה.

1. Metabolism. מים משמשים ממס קוטבי, את הסביבה הטובה ביותר עבור כל המקום לוקח בתוך תגובות אורגניזם חי. חומרים העלולים להיות מומסים זה, מכונים הידרופילי מסיס - הידרופובי.
2. תחבורה. מולקולות תא פנימיות עוברות כל זמן מתא אחד למשנו. מים הם ההעברה החשובה ביותר בסביבה הפנימית של כל אורגניזם.
3. Thermoregulation. מים באופן שווה מפיצים את החום וקור, התאמת הטמפרטורה בגוף, כגון גרימת חיות זעות ובכך מקרר את הגוף.
4. הערך הביולוגי של מים הוא כי היא מעורבת בתגובות כימיות רבות.
5. פונקציה מכאנית. הרכוש של מים חשוב לא להתכווץ כדי לשמור על הצורה של איברים ורקמות.

המאפיינים יוצאי הדופן של מים

אין חומר בעולם, משמעותי יותר עבור כל היצורים החיים מאשר מים רגילים. צפיפות משובצת, קיבולת חום גבוהה ומתח פנים גבוה, ויכולתו זיכרון - כל המאפיינים האנומלי הזה של חומר כגון מים. תצפיות וניסויים להוכיח כי החומר המימי יש את היכולת לספוג את תכונותיהם של חומרים, אשר מומסים פעם זה, ולאחסן תכונות אלה, גם לאחר ההסרה המלאה של חומרים אלה. נבנה על עקרונות בסיסיים זה של הרפואה ההומיאופתית. עוד מוטל בספק ועל העובדה מוסברת באותו הזמן מנקודת מבט של מדע - תכונות הריפוי הייחודיות של מי ההתגלות המכילים אנרגיה עצומה. כל התעלומות האלה יש עדיין לפתור מדענים בהווה ובעתיד.