לחץ גז אידאלי

לפני שנדבר על מה הוא הלחץ של גז אידאלי, זה צריך להבהיר את התוכן עצמו המושג "גז אידיאלי". מושג זה מאפיין את המודל המתמטי, נוסחה אוניברסלית ההנחה היא כי חלוקת האנרגיה הפוטנציאלית ו הקינטית של מולקולות אינטראקציה כזו שיכולה להיות מוזנח אנרגיה פוטנציאלית. משמעות-פיזית Chemico היא שהגמישות המוחלטת הצפויה של דפנות הכלי, המהווה גז, ויתר על כן, מזהה מולקולות כוחות משיכת הערך זניחות של פולסים להכות בדפנות כלי הדם ואת זה לזה.

הבנה כזאת של מהות גז אידאלי משמשת מאוד נרחב תרמודינאמיקת גז לפתרון בעיה.

במובן הפיזי, סוגים שונים של גז אידיאלי: קלאסי, שתכונותיו נקבעים לפי חוקי המכניקה הקלאסית הקוונטים, אופי אשר נגזר מן העקרונות של מכניקת הקוונטים.

הראשון הביא את המשוואה הכללית של הפיזיקאי הצרפתי הגדול Benua Klapeyron. הוא פתח ואת כללי יסוד של הדוקטרינה של הגז האידיאלי, אשר מהווים את הבסיס של כל התיאוריות המודרניות של למידת גזים שונים.

עמדת המוצא של הוראה זו הוא הגיע למסקנה כי הלחץ הוא ערך של גז אידאלי בטבע ליניארית מתמדת של נפחו תלוי בטמפרטורה. יש צורך לשקול כמה הנחות למקרים:

- הקוטר של מולקולות גז אידיאליות קטנות להזניח ערך הקבילות שלה;

- דופק בין מולקולות ניתן להעביר רק במהלך התנגשויות, ולכן, יכול להיות מוזנח כוח המשיכה ביניהם;

- הסכום הכולל של אנרגיה של מולקולות הגז מוכר בקבוע בהיעדר חום העבודה שנעשה על הגז. במקרה זה, לחץ הגז האידיאלי תלויים בסכום של בהירויות דופקות המופקים בהתנגשות עם המולקולות של דפנות הכלי.

במהלך קיומו של תורתו של מדענים רבים העוסקים בחקר הטבע פיסיקלי וכימי של הגז, וגישות רבות מהם לא היה אותו הדבר. זה הוביל לכך תיאוריות פיזיקליות לשקול את הסיווג של גז אידאלי מבחינת החוקים מנוסחים בסיס מחקרו כי פיזיקאי - גז פרמי, גז בוז, ואחרים. לפיכך, על פי גז נחשב הגישה המקבילה לספק חוקים בו זמנית בויל והחוק של גיי-Lussac: PV = BT, כאשר P - לחץ, T - טמפרטורה מוחלטת. הנוסחה מספקת את מנדלייב מעל ממושך הרעיון של תכונות: PV = m / M x RT, אשר מיועדים: R - גז קבוע, M - טוחנת מסה, m - מסה.

אחד שפותח המוקדמת ואת תורתו של תכונות גז היה תיאור של המאפיינים של שניהם לחץ הגז האידיאלי. אבל המושג הזה היה כמה חסרונות הקשורים בגישה חד צדדית ללימוד. לכן, גם מדד את כמות הלחץ שאנחנו לא יכולים להבין את הפרמטרים של ערכי הממוצע של האנרגיה הקינטית של כל אחת המולקולות הבודדות, כמו גם את ריכוז המולקולות האלה בתוך הכלי. לכן, פרמטר מסוים יותר שבאמצעותו השימוש יכול לפתור את הבעיה. הטמפרטורה הוצעה בתור פיזיקאי כמות כזו. כמות סקלר זה בתרמודינאמיקה נותנת רעיון שבו מדינת התרמית של המערכת וכיצד הדינמיקה שלה. אבל בתאוריה של גזי הטמפרטורה חשובה ואיך הפרמטר הקינטית המולקולרי, משום שהיא מתארת את ההתנהגות של מולקולות הגז בתוך הכלי, וגם משקף הגבוהה שלהם אנרגיה הקינטית. ערך זה נקרא קבוע בולצמן.

הנוסחא בחיפוש הלחץ לא להיכנס המורכבות של מתמטיקה גבוהה, יש צורך להציג כמה פישוטים מלאכותיים:

- בצורת המולקולות המיוצגות בצורת כדור;

- המרחק בין המולקולות להציג את גדולה לאין שיעור, הפעולה הבלעדית של כוחות המשיכה;

- המהירות של מולקולות להקים במישור בממוצע;

- להציג את דפנות כלי בהחלט אלסטי.

מכאן אנו יכולים להפיק נוסחא שבה לחץ הגז האידיאלי יהיה המנה של גודל הכח הפועל בניצב לקיר הכלי, על פני השטח שעליו המעשים בכח הזה: p = F / S.

במקרים אלה, כאשר הפישוט שלנו אינו פועל כדי לקבוע כיצד לשנות את לחץ הגז האידיאלי ב נוסחא פשוטה זו יצטרך להזין ערכים נוספים.