מלח כלורי

מהו אשלגן כלוריד?

מלח אשלגן של חומצה כלורית (אחת מארבע חומצות המכיל חמצן נוצר על ידי כלור: hypochlorous - HClO, chlorous - HClO2, כלורי - HClO3 ו perchloric - HClO4) נקרא בדרך אשלגן כלוריד, הנוסחה - KClO3. מלח זה במראה מייצג גבישים (צבע), אשר הם גרועים מסיסים במים (ב 20 ° C ב 100 cm3 מים מתמוסס רק 7.3 גרם של מלח), אבל עם הגדלת הטמפרטורה עולה מסיסות. עוד שם מפורסם שלה - bertoletova מלח. חומר המשקל המולקולרי הוא 122.55 האמו, צפיפות - 2.32 g / cm3. המלח נמס ב 356 מעלות צלזיוס, הוא מתפרק בסביבות 400 ° C.

פתיחת אשלגן כלוריד

בפעם הראשונה (בשנת 1786) של אשלגן כלוריד היה כימאי צרפתי קלוד Bertolle. זה החמיץ כלורו באמצעות תמיסת אשלגן הידרוקסיד חם מרוכז. משוואת תגובה, אשר באמצעותם המלח הוא כדלקמן: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. כתוצאת התגובה הזו היא אשלגן כלוריד משקע כמו לבן מוצק. מאז הוא גרוע מסיס במים קרים, זה מופרד בקלות מן מלחי אחרים הפתרון הוא מקורר. מאז פתיחתו bertoletova מלח הוא המוצר הנפוץ והשימושי ביותר של כל כלורי. נכון לעכשיו KClO3 מיוצר בקנה מידה תעשייתי.

תכונות כימיות

מלח כלורט - מחמצן חזק. בכך שהגיב זה עם מרוכזת חומצה הידרוכלורית (HCl) שהוקצה כלור חופשי. תהליך זה מתואר על ידי משוואת התגובה הכימית: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. כמו כל chlorates, חומר זה הוא מאוד רעיל. בצורתו מותך KClO3 לתמוך במרץ בעירה. התערובת בקלות חומר oxidizable (צמצום סוכנים) כגון גופרית, זרחן, סוכר ומתפוצץ אשלגן כלוריד חומרים אורגניים אחרים על ידי השפעה או חיכוך. הרגישות להשפעות אלה מוגברת בנוכחות מלחי אמוניום ו bromates. תחת (חימום עד 60 מעלות צלזיוס) עדין החמצון של אשלגן כלוריד הוכן מ דו תחמוצת כלור וחומצה אוקסלית, תמורת התהליך פי משוואת התגובה: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. כלור פחמן חד ממצא יישום הלבנה והעיקור של חומרים שונים (קמח נייר עיסה וכן הלאה), והוא יכול לשמש גם כדי obesfenolivaniya שפכים במפעלים כימיים.

שימוש אשלגן כלוריד

מכל מלח כלורי bertoletova הוא נפוץ ביותר. הוא משמש בייצור של צבעים, גפרורים (לעשות ראש גפרור חומר דליק, חומר הגלם היא הרטיבה אשלגן כלורי TU 6-18-24-84), זיקוקים, חיטוי, כלור דו-חמצני. בגלל הסכנה הגבוהה של יצירות עם אשלגן כלוריד, הם כמעט אינם משמשים לייצור חומרי נפץ למטרות תעשייה צבאיות. לעתים נדירות אשלגן כלוריד משמש ליזום נפץ. לפעמים נעשה שימוש בפירוטכניקה להניב קומפוזיציות tsvetnoplamennye. בעבר מלח המשמש ברפואה: פתרונות חלשים של חומר זה (KClO3) במשך זמן מה שמש חיטוי עבור גִרגוּר אקטואלי. מלח במאה ה -20, שימש להשיג חמצן בתנאי מעבדה, אבל בגלל הסכנה של הניסויים הופסקו.

הכנת אשלגן כלוריד

אחת מהשיטות הבאות: על ידי הכלרה של אשלגן כתוצאה התגובה החליפין עם מלחים אחרים של chlorates, חימצון אלקטרוכימי בתמיסות מימיות של כלורידים מתכת - bertoletova מלח ניתן להשיג. הכנת גודלה התעשייתי קרובות מבוצעת על ידי תת-כלורי תגובת disproportionation (מלחי חומצת hypochlorous). תהליכים טכנולוגיים מעובדים באופן שונה. ברוב המקרים זה מבוסס על התגובה בין כלוריד סידן אשלגן כלוריד: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. ואז bertoletova מלח התגבש מן משקאות אמא ידי התגבשות המוקצה. כמו כן אשלגן כלורי הוכן על ידי שיטה שונה Berthollet אלקטרוליזה של אשלגן כלורי: מיוצר על ידי אלקטרוליזה הוא הגיב עם כלורו אשלגן, חומצת אשלגן KClO וכתוצאה ואחריו disproportionation של אשלגן כלורי KClO3 והמקור של KCl אשלגן כלורי.

הפירוק של אשלגן כלוריד

בטמפרטורה של כ 400 מעלות צלזיוס את הפירוק של אשלגן כלוריד. כתוצאה מכך, פרכלורט חמצן ואשלגן: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. השלב הבא של הפירוק מתרחש בטמפרטורה של 550 מעלות צלזיוס כדי 620: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. ביום זרזים (הם עשויים להיות CuO תחמוצת נחושת, תחמוצת ברזל (III) אוקסיד או מנגן Fe2O3 (IV) MnO2) הפירוק מתרחש בטמפרטורות נמוכות (150 עד 300 ° C) בצעד אחד: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

אמצעי אבטחה

מלח Bertoletova הוא כימי נפץ יציב שיכול להתפוצץ, עם ערבוב, אחסון (לדוגמה, ליד reductants באותו המדף במעבדה או במחסן) טחינה או פעולות אחרות. הפיצוץ עלול להתרחש פגיעה או אפילו מוות לעקוב. לכן, בייצור, השימוש, אחסון או הובלה של אשלגן כלוריד חייבים להתקיים על הדרישות של מתחם 116. החוק הפדרלי כי מאורגן תהליכים אלה מתייחסים ומתקנים תעשייתיים מסוכנים.