מהו האיזון של המעגל האלקטרוני?

בהינתן המשימה: "על פי המעגלים האלקטרוניים לפצות את יתרת התכנית" איך להשיג אותו? מה זה ייקח? נסה להבין ביחד.

השיטה

ראשית, להתמקד במה היא השיטה. אם יתרה במעגלים האלקטרוניים נעשה בצורה נכונה, אתה יכול לשים את התגובה המוצעת כל גורמי stereochemical.

המהות של שיטה זו מורכבת בקביעת מידת החמצון של אלמנטים בודדים אשר השתתפו התגובה. אם הצדדים הימניים ושמאליים של המשוואה עבור האלמנט שומר מתמיד מידת החמצון, היתרה במעגלים האלקטרוניים נעשתה בלעדיו.

בשנת אלמנטים ששינו מצב החמצון שלו במהלך התגובה, את הערכים שהתקבלו נלקחים בחשבון בעת החישוב הכפול המשותף המינימאלי.

צור איזון

בתור התחלה, אתה צריך לשים את כל אלמנטים של החמצון שלה באמצעות כללים מסוימים. אם האינטראקציה מגיעה חומר פשוט, זה לא לקבל, אבל גם נותן אלמנט אחר, אלקטרונים, ולכן מצב החמצון שלו הוא אפס. דוגמאות של תרכובות עם מדינת אפס החמצון הן מולקולות ומתכות הלוגן.

במתחם בינארי של האלמנט השני יש מצב חמצון שלילי, ובהתחלה - ערך חיובי. הכמות (המבוססת על מספר האטומים) אמורה להיות אפס. תחמוצת סידן, למשל, את מידת החמצון של החבר הראשון 2 והשני (חמצן) -2. הערך הכולל שלהם הוא אפס, שכן המולקולה היא ניטראלית.

אם אתה רוצה למקם את מידת החמצון ב עניין מסובך יותר, אתה צריך קודם כל להגדיר את פרמטרי המרכיבים הראשונים ואחרונים. לאחר מכן, בעזרת חישובים מתמטיים, לקבוע את מצב החמצון של היסוד המרכזי. הסכום של כל הפרמטרים חייב להיות אפס.

האלגוריתם

כרכיב של האיזון האלקטרוני של התכנית? בחלק השמאלי נרשם יחד עם דרגות החמצון של האלמנטים מעורבים בתהליך החיזור.

סימנים נוספים "פלוס" ו "מינוס" מציין את מספר האלקטרונים קבלו ולתרום באינטראקציה כימית. בין מספר האלקטרונים נקבע על ידי הכפולה המשותפת המינימאלית. נזכיר כי, זה אומר מספר חיובי כי הוא מתחלק באופן שווה על ידי שתי הדמויות שעל האלקטרונים.

ערכת איזון אלקטרונית נחשבת מלא במקרה, כאשר הוא מגדיר יחס. איך למצוא אותם? המעט הכפולה המשותפת מחולקת על ידי מקובלים נכנעה ב אלקטרונים. הנתונים וגורמים stereochemical רצון.

כמו כן, חשוב לקבוע את reductant ו חמצון, כמו גם את התהליכים המתרחשים אינטראקציה (חמצון והפחתה). תהליך החיזור במעגל האיזון האלקטרוני וכתוצאה מאפשר לך למקם מקדמים חסרי התגובה.

משימות עבור iAd של ההסמכה הסופית

על הבסיס של הבוגרים הציעו שיטה מרמה-משימה "C". ההצלחה תלויה ברמת הכישורים המעשיים של התלמיד, מידת הבעלות על יסודות תיאורטיים.

לדוגמא, בעבודה כתובה, על פי התוכניות לפצות את היתרה במעגלים האלקטרוניים. יתר על כן, חלק מן המגיבים, וגם כמה מוצרי תגובה ניתן להשמיט. בעיה זו נחשבת למשימה של מורכבות גבוהה, ולכן, בהנחה רצף מסוים של חשיבה.

כדי להתחיל עם כל האלמנטים של חומרים הידועים נקבעו לפי מידת החמצון, ולאחר מכן לרשום את החומר, אשר חסר בשני החלקים של התגובה.

יתר על כן, מאזן. לאחר תגובה, המעגל וכתוצאה לארגן מקדמי שיטת יתרה אלקטרונית, כפי שתואר לעיל. השלב האחרון הוא לציין את כל התהליכים.

בבדיקות על שימוש כימיה להניח חומרי כניסה נפרדים מעורבים ישירות במשוואה, ואחריו חמצון reductant.

מסקנה

שיטה זו אינה הדרך היחידה של מיקום של מקדמים במשוואה. אתה יכול גם להשתמש בשיטה של חץ תגובות, אשר מאפשרת לך להשוות פעם כל החומרים מאוחסנים המשוואה.