מהי נורמליות של הפתרון? כיצד לקבוע את הנורמליות של הפתרון? הנורמליות פתרון פורמולה

עם הפתרונות של חומרים שונים שאנו פוגשים כל יום. אבל אין זה סביר כי כל אחד מאיתנו הוא, עד כמה גדול תפקיד שמלא מערכות אלה. רוב ההתנהגות שלהם התברר היום, בזכות מחקר מפורט במשך אלפי שנים. במהלך כל הזמן הזה רב מהמונחים הוכנסו, אדם רגיל לא מובן. אחד מהם - הנורמליות של הפתרון. מה זה? זה יידון במאמר שלנו. ונתחיל עם צלילה אל העבר.

מחקר ההיסטוריה

המוחין הבהירים הראשונים, כדי להתחיל ללמוד פתרונות כבר ידועים כימאים כגון ארהניוס, van't הוף ו אוסטוולד. בהשפעת עבודתם הדור הבא של כימאים החל להתעמק בלימוד מים לדלל פתרונות. כמובן, הם צברו כמות עצומה של ידע, אבל בלי לב נשאר פתרונות בלתי מימי, אשר, אגב, גם לשחק תפקיד חשוב הן בתעשייה והן בתחומים אחרים של הפעילות האנושית.

בתיאוריה, פתרונות בלתי מימי היו הרבה ידוע. לדוגמא, אם מים עם הגדלת מידת הניתוק של ערך מוליכות גדל, אז מערכת דומה, אבל עם עוד ממס ולא מים, זה ההפך. ערכים קטנים של מוליכות חשמליות לעתים קרובות רמה גבוהה של ניתוק. מומים דרבנו למדענים לחקור בתחום זה של כימיה. היא צברה כמות גדולה של עיבוד נתונים אשר ניתן למצוא דפוסים המשלימים את התאוריה של ניתוק אלקטרוליטי. בנוסף, ניתן היה להרחיב את הידע על אלקטרוליזה של הטבע של יונים מורכבים של תרכובות אורגניות ואי-אורגניות.

ואז פעיל התחיל לערוך מחקר בתחום תמיסות מרוכזות. מערכות כאלה הן שונות לגמרי בנכסים מן המדולל בשל העובדה כי עלייה בריכוז של חומרים מומסים תפקיד חשוב יותר ויותר משוחקת על ידי האינטראקציה שלה עם הממס. למידע נוסף בנושא זה - בסעיף הבא.

תאוריה

כרגע, הכי טוב מסביר את ההתנהגות של יונים, אטומים ומולקולות בתמיסה רק התיאוריה של ניתוק אלקטרוליטי. מאז הקמתה, סוונטה ארהניוס המאה XIX, זה עבר שינויים מסוימים. חוקים מסויימים התגלו (כגון החוק של דילול), אשר מספר לא השתלבה התיאוריה הקלאסית. אבל, הודות ופועלם של מדענים, התאוריה תוקנה, ו בצורתו הנוכחית זה עדיין קיים ומדויק מתארת את התוצאות שהושגו באמצעים ניסיוניים.

המהות העיקרית של התיאוריה של ניתוק אלקטרוליטי כי החומר כאשר המומס מתפרק ליונים המרכיבים אותו - חלקיקים בעלי מטען. בהתאם היכולת לפרוק (לנתק) בנפרד, להבדיל אלקטרוליטים חזקים וחלשים. חזק בדרך כלל לחלוטין שהתפרקו ליונים בתמיסה, ואילו החלשים - במידה קטנה מאוד.

החלקיקים שלתוכו המולקולה עשויה ליצור אינטראקציה עם הממס. תופעה זו נקראת solvation. אבל זה לא תמיד להתרחש, כמו בשל נוכחותם של הממונה על היון ומולקולות ממסות. לדוגמה, מולקולת מים היא דיפול, חלקיק למשל, טעונה מחד חיובי ומצד שני - שלילית. יונים, אשר מתמוססים האלקטרוליט, מדי, יש מטען. לפיכך, חלקיקים אלה נמשכים צדדים ו"חורים. אבל זה קורה רק עם ממסים קוטביים (כך הוא מים). לדוגמא, בתמיסה של חומר ב solvation הקסאן אינו מתרחש.

כדי לבחון את הפתרונים קרובים צריכים לדעת את הכמות מומסת. הנוסחא היא לפעמים מאוד מביכה להחליף גודל מסוים. לכן, ישנם מספר סוגים של ריכוזים, ביניהם - הנורמליות של הפתרון. עכשיו נספר בהרחבה על כל הדרכים להביע את התוכן של החומר בתמיסה ושיטות החישוב שלה.

הריכוז של הפתרון

בכימיה, להחיל סט של נוסחאות, וחלקם בנויים כך שזה יותר נוח לקחת ערך בצורה מסוימת.

הראשון, ורוב המוכרים לנו, ריכוז צורת ביטוי - השבר ההמוני. זה מחושב מאוד פשוט. אנחנו פשוט צריכים לשתף הרבה חומר בתמיסה על המשקל הכולל שלה. לכן אנחנו מקבלים תשובה כמו עשרוני. להכפיל את המספר הזה על ידי מאה, נקבל את התשובה כאחוזה.

מעט פחות ידוע טופס - שבר הנפח. לרוב הוא משמש כדי להביע את ריכוז האלכוהול במשקאות אלכוהוליים. מחושב זה גם די פשוט: לחלק את הכמות מומסת להיקף הפתרון הכולל. בדיוק כמו במקרה הקודם, אפשר לקבל תשובה כאחוז. התוויות מכונות לעתים קרובות, "40%"., כלומר 40 אחוזים בנפח.

הכימיקל משמש לעתים קרובות וסוגים אחרים של ריכוז. אבל לפני שאתה הולך אליהם ולדבר על מה חפרפרת של חומר. כמות החומר יכול לבוא לידי ביטוי בדרכים שונות: נפח מסה. אבל המולקולות של כל חומר יש משקל משלו ואת המשקל של המדגם הוא בלתי אפשרי להבין כיצד המולקולות בו, ויש צורך להבין את המרכיב כמוני של טרנספורמציות כימיות. לשם כך ערך כזה כבר הציג כחומר שומה. למעשה, שומה אחד - מספר מסוים של מולקולות: 6.02 * ^{23 באוקטובר.} זה נקרא מספר אבוגדרו. ברוב המקרים, יחידה כזו היא חומרי mol המשמשים לחישוב הסכום כל תוצרי תגובה. בהקשר זה, יש צורה אחרת של ביטוי של ריכוז - טוחנת. זהו הסכום של החומר ליחידת נפח. Molarity לידי ביטוי mol / L (לקרוא: שומות לליטר).

ישן מאוד דומה לטופס הקודם של תוכן הביטוי של החומר במערכת: molality. זה שונה molarity שקובע את כמות החומר אינה בהיקף היחיד לכל מונית יחידה. וזה בא לידי ביטוי שומות לקילו (או מספר אחר של גרם למשל).

כאן אנו מגיעים אל הצורה הסופית, אשר נמצא כעת נדונה בנפרד, כמו התיאור שלה דורש מידע תיאורטי מעט.

הנורמליות של הפתרון

מה זה? וזה שונה מהערך הקודם? כדי להתחיל להבין את ההבדל בין מושגים כגון הפתרונים הנורמלים molarity. למעשה, הם נבדלים לפי ערך אחד בלבד - מספר השקילות. עכשיו אתה יכול לדמיין מה פתרון נורמלי. זה רק molarity שונה. מספר Ekvivaletnosti מציין את מספר החלקיקים שיכולים להגיב עם חפרפרת אחת יוני מימן או יונים הידרוקסיד.

הכרנו כי הוא הפתרון הנורמלי. אבל אנחנו צריכים לחפור עמוק יותר, ואנו רואים כמה פשוט זה, את הצורה המורכבת של ריכוז של תיאור ממבט ראשון. אז, נבין בפירוט מה הוא הנורמליות של הפתרון.

הנוסחה

די קל לדמיין ביטוי בתיאור מילולי. זה יהיה: C _n = z * N / נ הנה z - גורם שקיל, n - כמות של החומר, V - הנפח של הפתרון. הערך הראשון - הכי מעניין. ככל שהזמן וזה מראה חומר מקביל, כלומר, מספר החלקיקים אמיתיים או דמיוניים שיכול להגיב עם אחד אחר חומר חלקיקי מינימום. זו, למעשה, את הנורמליות של הפתרון, אשר יוצג על ידי הנוסחא הנ"ל שונה באופן מהותי molarity.

ועכשיו לחלק חשוב נוסף: כיצד לקבוע את הנורמליות של הפתרון. זהו ללא ספק נושא חשוב, כל כך ללמוד יש צורך להתקרב עם הבנה של כל ערך המוצג במשוואה שלעיל.

איך למצוא את הנורמליות של הפתרון?

הנוסחה, אשר עליהם עמדנו לעיל, היא בעלת אופי גרידא מעשית. כל הערכים נקובים זה, ניתן לחשב בקלות בפועל. ואכן שמחושבת נורמליות של הפתרון היא קלה מאוד, בידיעה כמה כמויות: משקל מומס, נוסחא פתרון נפח. מכיוון שאנו יודעים את הנוסחה של מולקולות של חומר, אז אנחנו יכולים למצוא בו משקל מולקולרי. יחס המשקל של המדגם המומס כדי שלה המסה הטוחנת שווה למספר השומות של חומר. ואחרי שהוא יודע את היקף הפתרון הכולל, אנו יכולים לומר בדיוק מה שאנחנו טוחנים ריכוז.

הצעד הבא שאנחנו צריכים להשקיע על מנת לחשב את הנורמליות של הפתרון - זה המעשה של מציאת הגורם השקיל. לשם כך, עלינו להבין עד כמה בעקבות הניתוק של החלקיקים יצרו יכול לצרף פרוטונים או יונים הידרוקסיל. למשל, ב גורם ekvivaletnosti חומצה גופרתית הוא 2, ולכן הנורמליות של הפתרון במקרה זה מחושב על ידי הכפלת אותו על ידי 2 molarity.

יישום

באנליטיקת כימית קרובות יש להסתמך פתרונות נורמלים molarity. זה מאוד נוח עבור vychileniya נוסחאות מולקולריות של חומרים.

מה עוד כדאי לבדוק?

כדי להבין טוב יותר מה היא הנורמליות של הפתרון, עדיף לפתוח ספר לימוד על כימיה כללית. ואם אתה כבר יודע את כל המידע הזה, אתה צריך להפנות את הלימוד של כימיה אנליטית לתלמידי התמחויות כימיות.

מסקנה

בזכות הכתבה, אני חושב שאתה מבין כי הנורמליות של הפתרון - זה סוג של הבעת הריכוז של החומר, אשר משמש בעיקר בניתוח כימי. ועכשיו זה לא סוד וכיצד הוא מחושב.