ש"מ - מבוסס על ריאקציות כימיות הפיכות

לדברי אחד הסיווגים המשמש לתיאור תהליכים כימיים, ישנם שני סוגים של תגובות ההיפך - הפיכה בלתי הפיך. תגובה הפיכה לא מגיעה לסוף, כלומר, אף אחד החומרים אשר נכנסו לתוכו, אינו נצרך לחלוטין ואינו משנה את הריכוז. תהליך זה מסיים הקמת שיווי משקל כימי או איזון, אשר מציין ⇌. אבל קדימה לאחור תגובות להמשיך הלאה, מבלי לעצור, מה שנקרא איזון או נייד דינמיים. יבוא משקל כימי עולה כי התגובה הישירה מתרחשת באותה המהירות (V1), וכי ההופכי (V2), V1 = V2. אם הלחץ והטמפרטורה הם ללא שינוי, את האיזון במערכת יכול להימשך לנצח.

כמותית משקל כימי המתואר על ידי קבוע שיווי המשקל שהינו יחס של קבועי קו (K1) ומשוב (K2) תגובות. חישוב זה יכול להיות על פי הנוסחה: K = K1 / K2. ביצועים של קבוע שיווי המשקל יהיו תלויים בהרכב של המגיבים והטמפרטורה.
עקירה של שיווי משקל כימי המבוסס על העיקרון של לה שטלייה, שזה לשונו: "אם מערכת נמצאת בשיווי משקל, השפעה של גורמים חיצוניים, שיווי המשקל מופרת ממקומם בכיוון ההפוך לשינוי הזה"

קח תנאי שיווי משקל כימיים והתזוזה שלה על הדוגמא של ההיווצרות של מולקולות אמוניה: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + ש

בהתחשב משוואת תגובה הזאת, להגדיר:

1. תגובה ישירה - תגובה של המתחם, כפי 2 חומרים פשוטים מורכב 1 נוצר (אמוניה), וכן להפך - הפירוק;

2. תגובה ישירה ממשיכה עם ההיווצרות של חום, אז זה - היא אקסותרמית, ולכן, הפוכה - אנדותרמית ויוצאת עם קליטת החום.

עכשיו רואים את המשוואה סיפקה שינוי פרמטרים מסוימים:

1. שינוי ריכוז. אם הריכוז של חומרים ראשוניים להגדיל - חנקן ומימן - ולהפחית את כמות האמוניה, שיווי המשקל נע ימינה כדי ההיווצרות של NH3. אם אתה רוצה להעביר אותו לצד ימין, להעלות את ריכוז האמוניה.

2. עליית הטמפרטורה יהיה להזיז את שיווי המשקל לכיוון התגובה שבה החום נספג, והוא הוריד - מסומן. לכן, אם העלייה בטמפרטורה של סינתזת אמוניה, שיווי המשקל מוסט לכיוון החומרי המוצא, דהיינו, שמאל, וכאשר הטמפרטורה - ימינה לכיוון למוצר התגובה.

3. אם העלייה בלחץ, שיווי המשקל עובר אל הצד, כאשר הסכום של החומרים גזיים פחות, וכאשר הלחץ פוחת - בכיוון שבו הסכום של עליות גז. לסנתז NH3 מ N2 ו 4 שומות של 3H2 מתקבל 2 NH3. לכן, אם נגדיל את הלחץ, שיווי המשקל נע ימינה, כדי ההיווצרות של NH3. אם הלחץ מצטמצם, והיתרה תהיה תזוזה בכיוון של המוצרים המקוריים.

אנו מסיקים כי המשקל הכימי יכול להיות מוטרד אם גידול או קיטון:

1. טמפרטורה;

2. לחץ;

3. ריכוז של חומרים.

כאשר מציגים שום זרז לתוך איזון התגובה אינו משתנה, למשל, שיווי משקל כימי אינו מופרע.