תחמוצת זרחן

זרחן התגלה ובודד ב 1669 על ידי הכימאי הגרמני H. ברנדט. בטבע, אלמנט זה נמצא רק בצורה של תרכובות. מינרלים עיקריים - CA3 phosphorite (PO4) 2 ו אפטיט 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 או Ca5F (PO4) 3. יתר על כן, האלמנט הוא חלק מהחלבון, והוא נמצא גם שיניים ועצמות. זרחן הוא הכי בקלות מגיב עם חמצן וכלור. עודף של חומרים אלה נוצרים עם תרכובות חמצון (עבור P) 5, ואת המחסור - במצב חמצון 3. תחמוצת זרחן רשאי להיות מיוצג על ידי מספר נוסחאות המציגים כימיקלים שונים. ביניהם, הנפוץ ביותר - הוא P2O5 ו P2O3. תחמוצות נדירות גרוע למדו נוספות הן: P4O7, P4O8, P4O9, PO ו P2O6.

התגובה של זרחן, חמצון חמצן מתרחשת לאט. אני מתעניין על היבטיה השונים. ראשית, בחושך, זוהר לעין, שבה היא ניגנה. שנית, חמצון של חומר כימי תמיד מתרחש עם היווצרות האוזון. זאת בשל להרשות ביניים - PO phosphoryl - תוכנית: P + O2 → PO + O, אז: O + O2 → O3. שלישית, חמצון בשל השינוי הקיצוני את המוליכות החשמלית של אוויר הסביבה בשל היינון שלו. בידוד של אור בלי reheating משמעותי, בתגובות כימיות נקרא chemiluminescence. בשנת chemiluminescence ירוק בסביבה לחה עקב היווצרות PO ביניים.

חמצון זרחן מתרחש רק בריכוז חמצן מסוים. זה לא אמור להיות מתחת לסף המינימום מעל מקסימום הלחץ החלקי של O2. עצמו מרווח תלוי בטמפרטורה וגורמים אחרים. לדוגמה, בתנאים סטנדרטיים, שיעור התגובה של חמצן טהור, מגביר חמצון זרחן עד שהוא מגיע 300 מ"מ כספית. אמנות. כמעט לאפס כאשר הלחץ החלקי של חמצן מצטמצם אז ונפילות להגיע 700 מ"מ כספית. אמנות. ומעל. לפיכך, התחמוצת לא נוצרה בתנאים רגילים, כדי זרחן כמעט לא מחומצן.

pentoxide זרחן

Pentoxide זרחן האופייני ביותר הוא תחמוצת או תחמוצות גבוהות של זרחן, P2O5. זוהי אבקה לבנה עם ריח חריף. בעת קביעת בזוגות של המשקל המולקולרי שלו, נמצא כי על תיעוד מתאים הוא P4O10 הנוסחה שלה. חומר דליק זה, זה נמס ב 565.6 ג תחמוצת P2O5 אנהידריד -kislotny כל המאפיינים המאפיינים, אבל הוא ספג רטיבות בשקיקה, כך משמשת נוזלים יבושו או גזים. תחמוצת זרחן עשויה להימשך עד מים, המהווה חלק מהכימיקלים. אנהידריד נוצר על ידי הבעירה של זרחן באווירת חמצן או אוויר, כמות מספקת של ערכת O2: 4P + 5O2 → 2P2O5. הוא משמש בייצור של H3PO4 חומצה. במגע עם מים יכול ליצור חומצה שלוש:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• זרחני: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

pentoxide זרחן מגיב באלימות עם מים וחומרים המכילים מים, כגון עץ או כותנה. זה יוצר כמות גדולה של חום שיכול אפילו לגרום לשריפה. זה גורם קורוזיה מתכת מאוד מעצבן (בעל עור כוויות חמורות, העיניים) ואת דרכי הנשימה ריריות, אפילו בריכוזים נמוכים כמו 1 מ"ג / מ"ק.

trioxide זרחן

אנהידריד או trioxide זרחן זרחן, P2O3 (P4O6) - הוא (מראה שעווה וכדומה) לבן מוצק גבישים, אשר נמס בטמפרטורה של 23.8 C ו שחין 173.7 ג כפי זרחן לבן, P2O3 מאוד רעיל . תחמוצת חומצי זה, עם כל המאפיינים שלה. תחמוצת זרחן 3 נוצרת עקב חמצון או בעירה איטית של חומר חינם (P) בסביבה שבה קיים מחסור של חמצן. זרחן trioxide מגיב לאט עם מים קרים כדי ליצור חומצה: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. תחמוצת זרחן זה מגיבה נמרצות עם מים חמים, התגובות תתקיימנה בדרכים שונות, התוצאה עלולה ליצור זרחן אדום (podukt allotropic השונה), זרחן הידריד וחומצה: H3PO3 ו H3PO4. פירוק תרמי של אנהידריד P4O6 ואחריו המחשוף של אטומי זרחן, שבה את התערובת בתבנית של תחמוצות של P4O7, P4O8, P4O9. על פי המבנה שהם דומים P4O10. של מחקרים רוב P4O8 אלה.