חוק ראול.

חוק ראול נוסד בשנת 1887 מרחוק על ידי אחד הפיזיקאים הצרפתים המפורסמים. הוא נושא את שמו. החוק של ראולט מבוסס על קשרים מסוימים שמפחיתים את לחץ האדים על פני פתרונות מדללים של nonelectrolytes. הירידה היחסית בלחץ של אדי ספוג זהה השבר חלק של חומר מדולל. חוק זה המדען הצרפתי נגזר, לומד את הפתרונות השונים של נוזלים (לא נדיף) וחומרים (מוצק).

מן החוק של ראולט, ניתן לדעת כי עלייה בנקודת הרתיחה או ירידה בנקודת הקפאה של תמיסה מדללת ביחס לחומר שאינו מתפרק בפרופורציה לצבירה הטוחנת של החומר משמש כדי למצוא את המסה המולקולרית שלו .

פתרון אידיאלי הוא אחד העונה על כל מאפייניו בהתאם לדרישות הרלוונטיות של חוק רולט. פתרונות משוערים יותר יכולים להיחשב רק אלה הקשורים גזים ונוזלים nonolar. כלומר, מולקולות המרכיבים שלהם לא צריך לשנות את הכיוון שלהם בתחום החשמל הקיים. כתוצאה מכך, החום של הפתיחה שלהם יהיה אפס. ואז תכונות של פתרונות לא יהיה קשה לגלות, שכן יש צורך רק לקחת בחשבון את הרכוש המקורי של רכיב ומידתיות, שבו ערבוב מתרחשת באופן כאוטי.

עם פתרונות אמיתיים, חישוב כזה לא יכול להיעשות. כי בהתהוות של פתרונות, ככלל, חום נוצר או המצב הפוכה מתרחשת - הפתרון סופג את החום הזה לתוך עצמו.

תהליך אקסותרמי הוא התהליך שבו מתרחש תהליך ייצור החום, והתהליך האנדותמי הוא התהליך שבו הוא נספג.

המאפיינים הקולגטיביים של הפתרון הם אלה אשר תלויים בעיקר בריכוז של הפתרון, ולא על החומר הטבעי המדולל. מידות קולגטיביות משמעותיות הן הלחץ, נקודת הקיפאון של הפתרון ואת לחץ האדים היחסי מאוד של הממס.

החוק הראשון של ראול משלב את הלחץ של קיטור מרוכז על פתרון עם הרכב. ההגדרה של חוק זה נכתב כמו: Pi = Pio * Xi.

הלחץ הפרופורציוני של האדים המצטבר ברכיבי הפתרון הוא ביחס ישר לערך של שברים שומה שלה בפתרון זה. במקרה זה, מקדם המידתיות יהיה שווה ללחץ של אדי ריכוז על הרכיב המסיס.

מאחר שהתוצאה הכוללת של שברים השומה של כל המרכיבים של פתרונות הוא 1, אז עבור הפתרון הבינארי המורכב מרכיבים כגון A ו- B, אנו יכולים להפיק את היחס הבא, אשר גם בקנה אחד עם הביטוי של חוק ראול הראשון: (P0A-PA) / P0A = XB.

החוק השני של ראול הוא תוצאה של החוק הראשון, על שמו של המדען מצרפת. חוק זה נכון רק עבור כמה פתרונות מדולל.

הירידה בטמפרטורת הקפאה של פתרונות מדוללים בקפידה של חומר לא נדיף היא יחסית פרופורציונלית הצטברות טוחנת של פתרונות, ואין להם שום תלות החומר הטבעי בדילול: T0fr-Tfr = Tfr = Km.

העלייה בנקודת הרתיחה של כמה פתרונות מדללים של חומרים לא נדיפים אינה תלויה בעצם אופי החומר המדולל, והיא עומדת ביחס ישר למרכיב הטוחני של הפתרונות: T0b-Tb = Tb = Em.

הקבוע ebullioscopic, כלומר, מקדם E, הוא ההבדל בין נקודת הרתיחה המיידית של הפתרון לבין הטמפרטורה של הפתרון unilluted לחלוטין.

הקבוע cryoscopic, כלומר, מקדם K, הוא ההבדל בין נקודת הקיפאון של הפתרון לבין הטמפרטורה של פתרון מלא לחלוטין.