מהי הערכיות של חמצן תרכובות?

על מנת לקבוע את חמצן ערכי ערכים האפשרי צריך לבחון את המצב של אלמנט הטבלה המחזורית, המאפיינים העיקריים של המבנה האטום שלו. גישה זו שימושית בחקר השאלה מה הערכיות של החמצן טיפוסי ומה לא אופייני לו. התרכובות הנפוצות ביותר להפגין ולנסים נורמלים - II. תכונה זו מאפשרת לך להגדיר את מספר האג"ח של אטום אחר הנוסחות בינאריות המוגמרות מעורבות חמצן.

מהי הערכיות של החמצן?

בשלב הראשוני של צבירת הידע של נכסי המבנה של חומרי כימאים חשב כי הערכיות - היכולת לאגד מספר מסוים של אטומים במולקולה של החומר. מדענים רבים לאחר גילוי היסוד ניסו להבין מה הערכיות של החמצן. תגובה הושגה על ידי ניסוי: חמצן מצרף השני אטום מימן חד ערכי של תגובה כימית, זה אומר divalent. ייצוגים של קשר כימי מגוון עם הצטברות ידע על המבנה של חומרים. בתיאוריה שלו על הערכיות של H. לואיס וו Kossel לחשוף את אופי האינטראקציה הכימית עם נקודת המבנה האלקטרוני של השקפה. חוקרים מסבירים את היכולת של האטום כדי ליצור מספר מסוים של קשרי חתירה למדינת האנרגיה היציבה ביותר. במקרה של השגת החלקיק הקטן ביותר של החומר הופך יציב יותר. בתיאוריה ולואיס מבנים הרבה תשומת לב לתפקיד של אלקטרונים חיצוניים המשתתפים ביצירת קשר כימי.

מאפיינים של מיקום חמצן בטבלה המחזורית

על מנת לקבוע אילו יש את הערכיות של החמצן, יש צורך לשקול כמה תכונות משל המבנה האלקטרוני. חמצן בראש קבוצה 16 בטבלה המחזורית. השם הנפוץ של בני המשפחה - "chalcogens" של סיווג מיושן שהם שייכים לקבוצת VI (א). בטבלה של חמצן התקופתית הוא בתא תחת №8. הגרעין מכיל בהרכבו 8 והמספר הזהה של חלקיקים יסודיים ניטראליים חיוביים. בפרק הזמן של אטום, יש שתי רמות אנרגיה המתרחשות כאשר אלקטרוני 8, 6 מתוכם - החיצוני.

מה הקשר הקיים בין הרכב האטום ואת הערכיות?

במפלס האחרון של אטום החמצן מכיל שני אלקטרונים מזווגים. פלואור האלמנט הוא נחות מהשווות אלקטרושליליות (היכולת למשוך זוג אלקטרונים מליטים). בשנת ההיווצרות של תרכובות עם חמצן אלמנטים ואחרים מושך שקמה מולקולת צפיפות אלקטרונים כוללת (למעט אלקטרונים פלואור). להגיע למצב יציב של הקליפה החיצונית ואולי עם התוספת של שני מטענים שליליים. משמעות הדבר היא כי חמצן נדרשת 2 אלקטרונים. האפשרויות הבאות אפשריות: לקבל אלקטרון אחד (הערכיות השנייה), במרחק של האלקטרונים באטום 2 אחרים (הערכיות השנייה), לא לקבל אלקטרונים מן האטומים אחרים (0 הערכיות). התנהגות אופיינית חמצן שמאפיינת את המקרה השני. בדרך זו ניתן להשתמש כדי לברר מה הערכיות של החמצן הטיפוסי ביותר התרכובות הנפוצות שלה. אלה כוללים ברוב של תחמוצות של מתכות nonmetals.

אני לא מבין איך ערכיות בתרכובות?

חמצן הוא מסוגל לתקשר ישירות עם רבים של היסודות הכימיים. ידוע ותרכובותיו עם כמעט כל נציגי הטבלה המחזורית (למעט ארגון, הליום, ניאון גזים אצילים). התגובה עם הלוגנים ומתכות אציליות, חמצן לא יכול לעסוק ישירות, אבל תחמוצות Au ₂ O _3, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ ואחרים קיימים (שהושג בעקיפין). עבור תרכובות בינארית במבנה של חמצן אשר לוקח חלק, מאופיין קשר קוולנטי קוטבי. ולנסי ב מולקולות כאלה תלוי במספר של כל זוגות אלקטרונים, אשר נמשכים לגרעין של אטומים שונים. ברוב המכריע של התרכובות של אטומי החמצן מעורבים ביצירת שני קשרים קוולנטיים. לדוגמה, ב תחמוצות של _{2 CO,} P ₂ O _5, SO _2, SO _3, K ₂ O, B ₂ O _3, מו ₂ O _5, ומולקולות אחרות. Hydronium קטיון H ₃ O + תערוכות חמצן בלתי אופיינית לו ולנסי III. הנוכחות של peroxo -OO- הנגרם לטבע יוצא דופן של H מי חמצן ₂ O _2. מתחם זה מציג ערכיות זה חמצן המאפיין שני.

כיצד לקבוע את הערכיות של אלמנטים?

הקונספט של חמצן ערכיות נותן אפשרויות מבנה לואיס - סמל כימי אלמנט שסביבו נקודות אלקטרונים לסמן את השכבה החיצונית. הם לוקחים חלק ביצירת מולקולות שאינן חלק זוגות אלקטרונים המשותפים. פורמולה לואיס מוכיח ולנסי חמצן המתאימים למספר של האלקטרונים המזווגים שלה (2). התוצאה הזהה הושגה באמצעות מבני תמונה אלקטרוניים. שני התאים של אלקטרונים המזווגים הממוקמים ברמת חמצן החיצונית (המסומנים בחצים בנוסחא). לקבלת מידע על מה הערכיות של החמצן, מה שמאפשר את הנוסחה הסופית עבור הערך של תרכובת בינארי של אטומים שכנים. כדי לעשות זאת, לבצע חישובים פשוטים. מוכפל הראשון במספר אטומי O לשיעור הרגיל עבור הערכיות חמצן. הערך המתקבל הוא להיות מחולק במדד כמפורט בנוסחא עם הסמל הכימי ליד אלמנט אחר שילוב עם חמצן. עם שיטה פשוטה אנו מחשבים את הפחמן וזרחן ולנסי תחמוצות שלהם.

1. הכפל את מדד בפינה הימנית התחתונה של פחמן דו סימן O ב אלמנט ולנסי טיפוסי CO ₂ 2 • 2 = 4. הנתון שמתקבל לחלק מדד שצוין עבור פחמן: 4/1 = 4. פחמן דו חמצני CO ₂ נמצא במצב הערכיות הגבוהה ביותר שלה IV .
2. אינדקס הימנית התחתונה של סמל החמצן הכימית תחמוצת זרחן P ₂ O ₅ להכפיל את O אטום הערכיות טיפוסי 5 • 2 = 10. לחלק את המספר הזה על ידי אמר הנוסחה במדד בפינה הימנית התחתונה של אטומי זרחן: 10/2 = 5. תחמוצת זרחן זה ב V. הערכיות הגבוהה ביותר שלה