תכונות נתרן. פורמולה נתרן

נתרן - אחד מתכות אלקליות. טבלת יסודות כימיים ומציגה אותו בתור חלקיק השייך לתקופה השלישית בקבוצה הראשונה.

תכונות פיסיקליות

בסעיף זה, מאפיין נתרן מבחינת הפיזיקה ייחשב. ראשית, בצורתה הטהורה, הכסף המוצק בעל ברק מתכתי וכן קשיות נמוכה. נתרן הוא כל כך רך שהוא יכול לחתוך בקלות בעזרת סכין. נקודת ההתכה של חומר זה הוא נמוך למדי ו שבעים ותשע מעלות צלזיוס. המשקל האטומי של נתרן, מעט מדי ממנו, נדבר יותר מאוחר. צפיפות של המתכת שווה 0.97 g / ס"מ ^3.

אפיון כימי של נתרן

יש אלמנט זה פעילות גבוהה מאוד - הוא מסוגל במהירות מגיבים באלימות עם חומרים רבים אחרים. כמו כן, טבלת היסודות הכימיים כדי לקבוע ערך כגון מסה טוחנת - עבור נתרן הוא עשרים ושלוש. חפרפרת אחת - זה הסכום של חומר המכיל 6.02 x 10 מעלות 23 אטומים (מולקולריות אם החומר המורכב). ידיעת המסה הטוחנת של האלמנט, ניתן לקבוע כמה ישקול מספר מסוים של שומות veschetsva. לדוגמה, שתי שומות של נתרן שוקל ארבעים ושש גרם. כפי שכבר הוזכר לעיל, המתכת הפעילה - אחד תגובתי ביותר, הוא מתייחס לאלקלי, בהתאמה, זה יכול ליצור תחמוצת אלקלי (בסיס חזק).

כמו התחמוצות התגבשו

כל חומרים מקבוצה זו, לרבות במקרה של נתרן, ניתן להשיג על ידי התחלת בעירה. לפיכך, יש תגובה של מתכת עם חמצן, אשר מוביל להיווצרות של תחמוצת. לדוגמא, אם לשרוף ארבע שומות של נתרן לכל שומה מהוצאתך חמצן לקבלת שתי שומות של תחמוצת המתכת. הנוסחה של תחמוצת נתרן - Na ₂ O. המשוואה של התגובה הוא כדלקמן: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O. אם החומר להוסיף למים וכתוצאה מכך נוצר על ידי אלקלי - NaOH.

אם אקח אחד שומה של תחמוצת ומים, נקבל שני mol של בסיס. הנה משוואת התגובה: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. החומר המתקבל נקרא גם סודה קאוסטית. זאת בשל המאפיינים הבסיסיים המבוטאים שלה aktivnotyu הכימית גבוהה. כמו חומצות חזקות, סודה קאוסטית מגיבה עם מלחי מתכות פעילים, תרכובות אורגניות, וכו 'במהלך האינטראקציה עם תגובת מלחים החילופית מתרחשת - .. מלח חדש נוצר לבסיס החדש. פתרון נתרן הידרוקסידי יכול להרוס את המרקם, נייר, עור, ציפורניים בקלות, אז זה דורש שמירה על כללי בטיחות תוך כדי עבודה איתו. החל נתרן הידרוקסידי בתעשייה הכימית כזרז, כמו גם בחיי היומיום כאמצעי לפתרון הבעיה של צינורות סתומים.

תגובות עם הלוגנים

זה עניין פשוט, מורכב של היסודות הכימיים הקשורים לקבוצה השביעית של המערכת התקופתית. ברשימה כוללת fluoro, iodo, כלורו, bromo. נתרן מסוגל להגיב עם כולם, יצירת תרכובות כגון כלוריד / ברומיד / יודיד / נתרן פלואוריד. לביצוע התגובה צריכה לקחת שתי שומות של המתכת, והוסיף לכך שומה אחד פלואוריד. התוצאה היא פלואוריד נתרן בסכום של שתי שומות. תהליך זה יכול להיות כפי שנכתב המשוואה: Na + F ₂ = 2NaF. נתרן פלואוריד, אשר השתמשנו בייצור משחת שיניים נגד עששת, כמו גם חומרי ניקוי עבור מגוון רחב של משטחים. באופן דומה, כאשר הוספת כלור זמין נתרן כלורי (מלח מטבח), יודיד נתרן, אשר משמש לייצור מנורות הלייד, בסודיום, משמש כתרופה עבור נוירוזות, נדודי שינה, היסטריה והפרעות אחרות של מערכת העצבים.

עם חומרים פשוטים אחרים

זמין גם הם תגובת נתרן עם זרחן, גופרית (גופרית), פחמן (carbon). סוג זה של תגובות כימיות יכול להתבצע רק במקרה של הסדר מיוחד בצורה חומה. לפיכך, קיימת תגובה בנוסף. זה יכול לשמש כדי להשיג חומרים כגון זָרַחַת נתרן, נתרן גופרתי, קרביד נתרן.

כדוגמה, מצורף של אטומי מתכת אל אטומי זרחן. אם ניקח שלוש שומות של מתכת שומה אחד המרכיב השני, ולאחר מכן לחמם אותם, נקבל שומה אחד זָרַחַת נתרן. תגובה זו יכולה להיכתב על פי המשוואה הבאה: 3Na + = Na ₃ P פ יתר, נתרן יכול להגיב עם חנקן ומימן. במקרה הראשון, ניטריד של מתכת זו, ובמקרה השני - הידריד. כדוגמאות של תגובות כימיות המשוואה כגון: 6Na + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. לביצוע האינטראקציה הראשונה דורש פריקה חשמלית, והשנייה - בטמפרטורה גבוהה.

תגובות עם חומצות

בשינה פשוט חומרים כימי קצוות מאפיינים נתרן. מתכת זו גם מגיבה עם כל החומצות. כתוצאה אינטראקציות כימיות כאלה נוצרו מלח נתרן ומימן. לדוגמה, מלח מטבח נוצר ומימן, אשר מתאדה התגובה של המתכת עם חומצה הידרוכלורית. כדי להביע את התגובה הזו באמצעות משוואת התגובה: Na + HCl = NaCl + H _2. סוג של אינטראקציה זו נקראת תגובת התמרה כימית. עם החזקתה גם יכול להיות מלחים כגון פוספט, ניטראט, ניטריט, סולפט, סולפיט, סודיום קרבונט.

אינטראקציה עם מלחים

נתרן מגיב עם מלחי מתכות מלבד אשלגן וסידן (יש להם תגובתיות גבוהה יותר מאשר האלמנט הנדון). במקרה זה, כמו במקרה הקודם, תגובת ההחלפה מתרחשת. האטומים של אטומי המתכת נמצאים במקום יותר מבחינה כימית מתכת חלשה. לפיכך, על ידי ערבוב שתי שומות של נתרן ו חפרפרת אחת חנק מגנזיום להשיג חנקו נתרן בסכום של שתי שומות, מגנזיום טהור - mol אחד. רשום את משוואת התגובה יכולה להיות כל כך: 2Na + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. אותו העיקרון ניתן לקבל ומלחי נתרן רבים אחרים. כמו כן בשיטה זו ניתן לקבל מלחי מתכות ממנו.

מה קורה אם אתה מוסיף מי נתרן

זהו אולי אחד החומרים הנפוצים ביותר על פני כדור הארץ. וגם נחשב מתכת מסוגלת כימי להגיב עם זה. צורות זה דנו כבר מעל הידרוקסיד סודה או נתרן קאוסטית.

כדי לנהל כזו תגובה תצטרך לקחת שתי שומות של נתרן, מוסיף את המים, מדי, בסכום של שתי שומות, וכתוצאה מכך נקבל שתי שומות של הידרוקסיד לכל שומה של מימן שהיה מבודדת כגז עם ריח חריף.

נתרן והשפעתה על אורגניזמים

לאחר ששקלו מתכת הפעילה מנקודת מבט הכימית, נתקדם מה באותו נתרן מאפיינים ביולוגיים. הוא אחד המרכיבים החשובים ביותר עקבות. קודם כל, הוא אחד המרכיבים של התא החי. הנה, היא מבצעת פונקציות חשובות: עם אשלגן שומר פוטנציאל הממברנה, מעורב ביצירה ואת ההתפשטות של הדחף העצבי בין התאים היא מרכיב הכרחי עבור תהליכים כימיים אוסמוטי (אשר צריך, למשל, מתפקדים תאי כליה). בנוסף, נתרן אחראי האיזון-מלח מים מהתאים. כמו כן, ללא יסוד כימי זה לא יכול להיות התחבורה של גלוקוז בדם, ולכן הכרחי לתפקוד של המוח. עם זאת מתכת זו מעורבת בתהליך התכווצות של שרירים.

מינרל זה נחוץ לא רק לבעלי חיים - נתרן צמח הגוף גם מבצע פונקציות חשובות: היא משתתפת בתהליך הפוטוסינתזה, לסייע בהובלת פחמימות, כמו גם צורך למעבר חומרים אורגניים ואי-אורגניים דרך הממברנה.

נתרן וחוסר עודף

לפי תוכן מוגבר של יסוד כימי מסוים בגוף יכול לגרום לצריכה מוגזמת של מלח במשך זמן רב. התסמינים עשויים להיות עודף חום נתרן, נפיחות, עצבנות, תפקוד לקוי של הכליות. במקרה של סימפטומים כגון חייב להסיר מהתזונה של מלח ומזונות שולחן שרבי המתכת (הרשימה תוצג בהמשך), ואז לפנות מיידית לטיפול רפואי. תכולת הנתרן מופחתת בגוף מובילה גם סימפטומים לא נעימים הפרעות של האיברים. ליץ פעיל יסוד כימי יכול ממשל כרוני של תרופות משתנות או כאשר נעשה משקה מטוהר בלבד (מזוקק) מים זעים והתייבשות. תסמינים של חוסר נתרן הם צמאים, עור יבש וריריות, בחילות והקאות, תיאבון ירוד, הכרה מעורפלת וחוסר מרץ, טכיקרדיה, הפסקה מוחלטת של תפקודי כליות.

מוצרים בהם הרבה נתרן

על מנת להימנע גבוה מדי או נמוך מדי בגוף נחשב יסוד כימי, יש צורך לדעת מה יאכל אותו ביותר. קודם כל, זה הוא מלח שולחן הנזכר לעיל. היא כוללת ארבעים אחוז נתרן. זה גם יכול להיות מלח ים. בנוסף, המתכת המצויים בפולי סויה ורוטב סויה. כמות גדולה של נתרן שנצפתה פירות ים. אצות זה, רוב מינים של דגים, שרימפס, תמנון, בשר סרטנים, ביצים, וסוגי סרטן אחרים. תכולת נתרן בהם בשל העובדה כי אורגניזמים אלה נמצאים בתווך מלח עם ריכוז גבוה של מלחים של מתכות שונות שחשובות לתפקוד תקין של הגוף.

שימוש מתכת זו וחלק ותרכובותיו

שימוש נתרן בתעשייה מאוד תכליתי. קודם כל, החומר המשמש בתעשייה הכימית. כאן יש צורך לייצר חומרים כגון הידרוקסידי של המתכת, פלואוריד שלה, סולפטים ו חנקות. בנוסף, הוא משמש כחומר מחזר חזק - לבידוד של מתכות טהורות מן המלחים שלהם. יש נתרן טכני מיוחד לשימוש ביישומים כאלה. תכונותיו המתוקנות GOST 3273-75. בקשר עם הפחתת הנכסים הנ"ל החזקים של נתרן הוא בשימוש נרחב מטלורגיה.

כמו כן, יסוד כימי זה ממצא היישום שלה בענף famatsevticheskoy איפה זה לרוב צורך לקבל ברומיד שלה, המהווה מרכיב מרכזי של רבי תרופות הרגעה ותרופות נגד דיכאון. יתר על כן, נתרן יכול לשמש בייצור מנורות HID - אלה הם מקורות אור צהובים בהירים. כזה תרכובת כימית כגון כלורי ונתרן (NaClO _3), הורס צמחים צעירים, ולכן הוא משמש להסרה ממנו מן פסי הרכבת כדי למנוע צמיחת היתר האחרון. סודיום ציאניד נעשה שימוש נרחב הזהב מקבל בתעשייה. עם זאת, המתכת מתקבלת סלעים.

כמו נתרן הכין

השיטה הנפוצה ביותר היא התגובה של קרבונט המתכת עם פחמן. לשם כך יש צורך לחמם שני החומרים הללו לטמפרטורה של כ צלסיוס אלף מעלות. כתוצאה מכך, זה מייצר שתי תרכובות כימיות כגון נתרן וגז chadny. בשנת התגובה של חפרפרת אחת של סודיום קרבונט עם שתי שומות של פחמן להשיג שתי שומות של המתכת הרצויה ושלושה שומות של פחמן חד-חמצני. בעקבות המשוואה התגובה יכולה להיכתב כדלקמן: Naco ₃ + 2C = 2Na + 3SO. בדומה לכך, היסוד הכימי הפעיל ניתן גם לקבל תרכובות אחרות.

תגובות איכותיות

הנוכחות של נתרן +, וכן כל קטיונים אחרים או אניונים ניתן לקבוע באמצעות מניפולציות כימיות מיוחדות. בתגובת איכותני אל יון נתרן בוערת - במקרה של נוכחות של הלהבה שלה הוא בצבע צהוב.

איפה אתה יכול לענות על יסוד כימי דיווח בטבע

ראשית, כפי שכבר נאמר, הוא אחד המרכיבים של שני תאי בעלי החיים וצמחים. כמו כן ריכוזים הגבוהים שלו במי ים. יתר על כן, נתרן נכלל בהרכב של מינרלים מסוימים. זו, למשל, וסילווניט, הנוסחה - NaCl • KCl, כמו גם הקרנליט, נוסחה אשר KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. הראשון יש אלה מבנה הומוגניות עם לסירוגין חלקים צבעוניים, כתום יכול להתרחש צבע, ורוד שלה, כחול , אדום. מינרל זה הוא מסיס לחלוטין במים. קרנליט, תלוי במקום היווצרות הזיהומים עלולים גם להיות צביעה שונה. זה יכול להיות אדום, צהוב, לבן, כחול בהיר ושקוף. יש לו ברק עמום, קרן האור הם מתנועעות אותו בחריפות. מינרלים שני אלה משמשים כחומרי גלם לייצור מתכות, אשר נכללו בהרכב שלהם: נתרן, אשלגן, מגנזיום.

מדענים מאמינים כי המתכת, אשר סקרנו במאמר זה, היא אחד הנפוץ ביותר בטבע כמו שבריר המוני בקרום כדור ארץ הוא שני אחוזים וחצי.